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8．現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，分層；
②乙醇和丁醇互溶，但沸點不同；
③溴化鈉和單質溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑．

解答 解：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，分層，則選擇分液法分離；
②乙醇和丁醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；
③溴化鈉和單質溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則加有機溶劑萃取分離，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示實驗合理的是（　�。�
A．圖4為用濃硝酸溶液與銅反應制備并收集少量NO2
B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
D．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體在常溫、常壓下能共存且能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．SO2、O2、H2SB．H2、O2、F2C．O2、C12、HBrD．H2S、CO2、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③稀釋　④冷卻⑤轉移、洗滌　⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏；．
（3）第③步實驗的具體操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是①（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面      
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A．18gH2O 中含有的質子數是 10NA
B．1mol 臭氧和 1mol 氧氣含有相同的氧原子數
C．46g NO2 和 N2O4混合氣體中含有的原子總數為 3NA
D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子數之比為 1：6，氧原子數之比為 1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91 kJ•mol-1．
（2）下列說法正確的是BC
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應達到平衡時，c（H2）=1.5mol•L-1，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為12．   達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列示意圖與對應的反應情況正確的是（　�。�
A．
含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2 的混合溶液中緩慢通入CO2
B．
n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液
D．
n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該固體物質的是（　�。�
A．硫酸鐵B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）相同物質的量的CO2和O2，其分子數之比為1：1，原子數之比為3：2，氧原子數之比為1：1；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為8：11．
（2）下列物質屬于氧化物的是①⑤（填序號，下同），屬于堿的是④，屬于酸的是③⑦，屬于鹽的是②⑥⑧⑨．其中⑥屬于純凈物（填“純凈物”或混合物）．
①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3．

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