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19．下列各組氣體在常溫、常壓下能共存且能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、O2、H2SB．H2、O2、F2C．O2、C12、HBrD．H2S、CO2、H2

分析 氣體之間不發(fā)生化學反應就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體．

解答 解：A．SO2和H2S能發(fā)生反應，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．HI和F2之間能發(fā)生反應，故B錯誤；
C．三種氣體之間不發(fā)生反應，且這三種氣體和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氣體的共存與干燥，難度不大，注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和強還原性的氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)生產硝酸的第一步反應為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定溫度不變，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述可逆反應，下表記錄的是不同時間容器內各物質的物質的量
物質的量（mol）
時間（min）		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
02.002.250
第2min1.802.000.30
第4min1.601.750.60
第6min1.001.001.50
第8min1.001.001.50
0～2min內的反應速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），該溫度下，上述可逆反應的平衡常數K=11.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某液體化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒：X2Y4　（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后測得生成物體積為11.2L（標準狀況下，下同），密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應前O2的體積為11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一點）是反應生成的產物無污染．
（2）X2的摩爾質量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）X2Y4中X元素的化合價為-2；若反應生成0.1molX2，則轉移0.4mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化鎂MgO2易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產品中�；煊猩倭縈gO，實驗室可通過多種方案測定樣品過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解），MgO2的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少應調至11．方案I中過氧化鎂的質量分數為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過氧化鎂的質量分數為0.005V（用含V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個氧原子
B．1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
D．常溫常壓下，28g氮氣所占的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室常用硫酸來制取氣體，試填出硫酸在這些反應中表現出的性質：
（1）用濃硫酸和NaCl反應制取HCl難揮發(fā)性；
（2）用稀硫酸和Zn反應制取H2酸性，酸的氧化性；
（3）用Cu與濃硫酸加熱反應制取二氧化硫酸性、強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱44kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究發(fā)現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．OC段離子反應方程式為H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

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