13．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（　�。�
A．K1=-K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D．K1=$\frac{1}{2}$K2

分析 化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，
則相同溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{k{\;}_{1}}$，
故反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2=$\frac{1}{k{\;}_{1}}$，所以K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行理解計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是ABC．（填序號(hào)）
A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VL pH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)不正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：gB．密度：g•mL-1
C．氣體摩爾體積：L•mol-1D．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫(huà)出）（　�。�
A．
裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物
B．
裝置用于石油的分餾
C．
裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D．
裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一包未知組成的固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明固體粉末中可能有的物質(zhì)是否存在．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論．并用離子方程式描述原理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1
陽(yáng)離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
甲同學(xué)與探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.6g．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核外的各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個(gè)
B．原子核外的每個(gè)電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個(gè)
C．原子的最外層由1～2個(gè)電子的元素都是活潑的金屬元素
D．非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
C．盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某課外興趣小組進(jìn)行了中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H+（aq）+OH━（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是D（填序號(hào)的字母）．
A．△H1＞△H2＞△H3     B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＜△H2＜△H3      D．△H1＞△H3＞△H2
（3）下列操作會(huì)造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低的是ABD（填序號(hào)的字母）．ABDF
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高       
D．大燒杯的蓋板中間小孔太大
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響，若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有（填“有”或“無(wú)”）影響．

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