4．下列有關物理量相應的單位，表達不正確的是（　�。�
A．摩爾質量：gB．密度：g•mL-1
C．氣體摩爾體積：L•mol-1D．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1

分析 摩爾質量的單位為g/mol等，密度單位為g/mL等，氣體摩爾體積單位為L/mol等，阿伏加德羅常數(shù)單位為mol-1．

解答 解：A．摩爾質量的單位為g/mol等，g是質量的單位，故A錯誤；
B．密度=$\frac{質量}{體積}$，密度單位為導出單位，其單位為g/mL等，故B正確；
C．氣體摩爾體積=$\frac{氣體體積}{物質的量}$，氣體摩爾體積單位為導出單位，其單位L/mol等，故C正確；
D．阿伏加德羅常數(shù)單位為mol-1，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查摩爾質量、密度、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其結構示意如圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．電池工作時，H+向正極移動
B．該電池可以在高溫下正常工作
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應式為：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，對如表四種溶液的敘述正確的是（　�。�
①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在500mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完成后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．1mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl-、Mg2+的物質的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42-的物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述表示可逆反應N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2
C．單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D．反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將4.6g金屬Na投入到足量的不同濃度的下列鹽酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，則放出H2的物質的量（　�。�
A．（3）最少B．（3）最多C．都一樣多D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　　）
A．K1=-K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D．K1=$\frac{1}{2}$K2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.990.890.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號）
（2）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（填化學式）
（3）元素④構成的兩種單質互稱為同素異形體（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構體”）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質是Al2O3（填化學式），屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物
（6）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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