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17．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

分析 ①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑；
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯；
③鹵代烴中鹵元素檢驗時，應該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液；
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后應該加熱才能發(fā)生氧化反應；
⑤檢驗淀粉已經水解的葡萄糖時，應該先加NaOH后加銀氨溶液．

解答 解：①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑而不是稀硫酸作催化劑，不缺少必要的實驗步驟，故不選；
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯，在140℃得到的是乙醚，不是缺少必要的實驗步驟，故不選；
③鹵代烴中鹵元素檢驗時，應該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液，否則硝酸銀和NaOH反應而得不到AgI沉淀，所以是缺少必要的實驗步驟，故選；
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后應該加熱才能發(fā)生氧化反應，否則不發(fā)生反應，所以缺少必要的實驗步驟，故選；
⑤檢驗淀粉已經水解的葡萄糖時，應該先加NaOH后加銀氨溶液，否則銀氨溶液和稀硫酸反應而干擾實驗，所以缺少必要的實驗步驟，故選；
根據(jù)分析可知，以上實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是③④⑤，
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗步驟及實驗操作，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關鍵，注意銀鏡反應、鹵代烴中鹵元素檢驗時反應條件，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C．常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D．1mol過氧化鈉與水充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬單質，活潑性最強的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將l mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2．則剩余固體的組成及物質的量比是（　　）
A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：l 混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol
則E（H-Cl）=434kJ/mol
（2）有如圖所示的裝置，
C（石墨）極為陽極；電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑通入H2這極為負極．當a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L時，Zn極質量變化為12.8gB池產生氣體體積為4.48L（標準狀況）
（3）下列有關氫氧燃料電池的敘述正確的是CD
A．此電池能發(fā)出藍色火焰
B．正極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O
C．工作時，電解質溶液的PH不斷減小
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的發(fā)電裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．括號內物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是（　　）
A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液
B．乙烷（乙烯）：用溴水洗氣
C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液
D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.12g/L．
（5）該測定結果比實際值偏高的原因是，利用現(xiàn)有裝置的改進措施是：鹽酸易揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．混合酸中H2SO4濃度為4 mol•L-1
B．200mL混合酸中NO3-物質的量為0.2mol
C．AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產生氫氣
D．加入銅粉的那份混合酸，反應后剩余0.1mol H2SO4

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