1．某同學(xué)通過如下實驗由工業(yè)廢鐵屑制備FeSO 4•7H 2O晶體：
①將5%Na 2CO 3溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中（浸沒），加熱數(shù)分鐘后，將Na 2CO 3溶液除去，然后用水洗滌2-3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀H 2SO 4，控制溫度在50-80℃之間至鐵屑耗盡．
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中靜置，冷卻結(jié)晶．
④待結(jié)晶完畢濾出晶體，用少量冰水洗滌晶體2-3次，再用濾紙將晶體吸干．
⑤將制得的晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存．
請完成下列問題：
（1）實驗②加試劑的量明顯不合理，理由是應(yīng)有鐵屑過量（或反應(yīng)中應(yīng)有鐵屑剩余），否則可有Fe 3+存在．
（2）實驗④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是：除去晶體表面H2SO4 等雜質(zhì)、少量冰水還可降低晶體損耗．
三硅酸鎂可用于治療胃潰瘍，已知該物質(zhì)的溶解度小，當(dāng)胃酸的酸度大于潰瘍部分所能承受的酸度時，三硅酸鎂有明顯的反應(yīng)．
（3）請把三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）改寫成氧化物的形式2MgO•3SiO2•nH2O．
（4）已知三硅酸鎂與胃酸（主要成分為HCl）作用后各物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，寫出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO•3SiO2 •nH2O+4HCl=2MgCl2 +3SiO2 +（n+2）H2O．

分析 （1）實驗②中稀硫酸過量，生成硫酸亞鐵易被氧化；
（2）實驗④中用少量冰水洗滌晶體，除去硫酸、且降低晶體的溶解；
（3）三硅酸鎂改寫成氧化物的形式，按照金屬氧化物．二氧化硅．水的順序書寫，且遵循原子守恒；
（4）三硅酸鎂與胃酸作用后各物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，即生成氯化鎂、二氧化硅、水．

解答 解：（1）實驗②加試劑的量明顯不合理，理由是應(yīng)有鐵屑過量（或反應(yīng)中應(yīng)有鐵屑剩余），否則可有Fe 3+存在，
故答案為：應(yīng)有鐵屑過量（或反應(yīng)中應(yīng)有鐵屑剩余），否則可有Fe 3+存在；
（2）實驗④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面H2SO4 等雜質(zhì)、少量冰水還可降低晶體損耗，
故答案為：除去晶體表面H2SO4 等雜質(zhì)；少量冰水還可降低晶體損耗；
（3）三硅酸鎂改寫成氧化物的形式為2MgO•3SiO2•nH2O，故答案為：2MgO•3SiO2•nH2O；
（4）三硅酸鎂與胃酸（主要成分為HCl）反應(yīng)的方程式為2MgO•3SiO2 •nH2O+4HCl=2MgCl2 +3SiO2 +（n+2）H2O，故答案為：2MgO•3SiO2 •nH2O+4HCl=2MgCl2 +3SiO2 +（n+2）H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
①Ni元素位于元素周期表中的第VⅢ族．
②Ni與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含8molσ鍵．
（2）一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)如表．CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”．
　　參數(shù)
分子		分子直徑/nm分子與H2O的
結(jié)合能E/kJ•mol-1
CH40.43616.40
CO20.51229.91
①可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗．
反應(yīng)原理：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）→Na2SO4+SO2↑+H2O制備SO2氣體．反應(yīng)裝置如圖所示，試回答：

（1）B中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊變紅此實驗證實了SO2水溶液顯酸性．
（2）C中的品紅溶液褪色，證明SO2 有漂白性．
（3）D中的實驗現(xiàn)象是淡黃色沉淀生成，證明SO2 有氧化 性．
（4）E中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色，證明SO2 有還原 性．
（5）F的作用是吸收尾氣反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實線標(biāo)出．
根據(jù)信息回答下列問題：
①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1
②Fe元素位于
周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、CCl4（或NCl3）（寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)ω（Na2CO3），稱取此混合物mg，溶于水中，配成溶液．
I．方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取配置好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液．
（2）若選用（1）的沉淀劑沉淀后，過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則為未完成．
II．方案二：量氣法．如圖所示，量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）正確讀取氣體體積的操作讀數(shù)前上下移動c，使b、c的液面相平，讀數(shù)時，視線要和c的凹液面相切．
（3）某同學(xué)根據(jù)方案二的思路提出方案三：把生成的氣體通入足量的生石灰，測定增重的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3），若按此方案，則測得的ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．為減小誤差，請完善他的方案應(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．某有機物 A，由 C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由 A 可以轉(zhuǎn)化為有機物 B、C 和 D、E；C 又可以轉(zhuǎn)化為 B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知 D 的蒸氣密度是氫氣的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H2→RCH 2OH．
（1）寫出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH2OH、BCH2=CH2、CCH3CH2Br、DCH3CHO、ECH3COOH、FCH3COOC2H5；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化方程式，并注明反應(yīng)類型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)；②CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br，加成反應(yīng)；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)；④CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr，水解或取代反應(yīng)；
 ⑦CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；⑧CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代反應(yīng)；
（3）（在 A 一 F 中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨┻m用于制作食品包裝袋的單體是B；常溫下能與新制 Cu （ OH ）2反應(yīng)的是D，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動機燃料的是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.19.4
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2氧化時，反應(yīng)體系中的反應(yīng)物和生成物有：FeSO4、H2O2、H2SO4、Fe2（SO4）3、H2O，該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4（填化學(xué)式，下同）、還原產(chǎn)物是H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
①2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
②MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
③MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反應(yīng)①中若生成40gMgO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH2OH-CH3+NaCl；
（3）1-溴丙烷與氫氧化鉀醇溶液共熱：CH3-CH2-CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+KBr+H2O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH3-CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2Br+H2O；
（5）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑，工業(yè)上常以NaClO、FeCl3和NaOH為原料，生產(chǎn)Na2FeO4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．生成2molNa2FeO4時，還原得到的Cl-為9mol
B．當(dāng)有6mole-轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)生成的Na2FeO4為332g
C．該制備反應(yīng)的氧化劑是FeCl3
D．每生成1molNa2FeO4時，消耗10molNaOH

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同步練習(xí)冊答案