NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、a%
B、1-1.75 a%
C、
4
7
（ 1-a%）
D、
3
7
（1-a%）
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：
分析：NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對原子質(zhì)量為24，與1個Mg原子的相對原子質(zhì)量相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO4組成的了，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用氧元素的質(zhì)量分數(shù)可求得A的質(zhì)量分數(shù)，混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)=1-混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)-A元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質(zhì)量可作24），
混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO4組成，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4，由于w（O）=a%，故w（A）=1-a%，
硫元素的質(zhì)量分數(shù)=
32
32+24
×（1-a%）=
4
7
（1-a%）．
故選：C．
點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)組成元素的特點，利用數(shù)學(xué)的技巧進行換元計算，是解決此類問題所需要的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
已知：I：CH3OH （g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/mol
Ⅱ：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△△H2=-241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸氣與水蒸氣反應(yīng)生成CO2（g） 與 H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2 （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強下CH3OH （g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（3）在某溫度和壓強下，將一定量 H2與O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大；  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢； c．重新平衡c（ H2 ）/c（H2O ）減�。�
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．
（5）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）
 
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（　�。�
A、斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B、b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C、Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1
D、向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl2（假設(shè)Cl2全部反應(yīng)），使其充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干、灼燒、得到的固體的質(zhì)量為m，m與通入的n（Cl2）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、K→L段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
B、原溶液中，c（Na+ ）=4mol?L-1
C、原溶液中，c（I-）=2mol?L-1
D、M點代表的固體質(zhì)量為46.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列運用電解法生產(chǎn)產(chǎn)品的說法錯誤的是（　�。�
A、鋁廠通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁
B、制鈉廠通過電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉
C、用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，同時得到氯氣和氫氣
D、制鈉廠通過電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）初沉降池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
（3）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（　�。�
A、鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B、電解食鹽水時陰極產(chǎn)生氫氣
C、可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
D、鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- 
充電
放電
  2CO32-+6H2O則下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳在高溫下可還原硫酸鈣，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．
（l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
CaS（s）+3CaSO4（s）?4CaO（s）+4SO2（g）△H3    lgK3
則△H3=
 
；相同溫度下，lgK3=
 
（用lgK1，lgK2表示）
（2）反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為
 
；為了抑制反應(yīng)③的進行，可采用的方法是
 
．
（3）500℃時，反應(yīng)
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）達到平衡時，容器中CO2與CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）恒溫恒容條件下，下列說法中，能判斷反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g） 一定達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO和CO2的反應(yīng)速率之比為2：1   B．單位時間內(nèi)，消耗2mol CO的同時生成1molCO2
C．CO2的體積分數(shù)保持不變         D．混合氣體的密度保持不變．

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同步練習(xí)冊答案