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下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（　　）
A、鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B、電解食鹽水時陰極產生氫氣
C、可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
D、鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：
分析：A、在金屬活動性順序表中，鋁排在氫的前面；
B、氫離子的氧化性強于鈉離子，金屬活動性順序表中鈉比氫活潑，對應陽離子的氧化性越弱；
C、在金屬活動性順序表中鐵比氫活潑，但可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；
D、在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護的是鐵．
解答： 解：A、在金屬活動性順序表中，鋁排在氫的前面，能用金屬活動性順序表解釋，故A不選；
B、氫離子的氧化性強于鈉離子，金屬活動性順序表中鈉比氫活潑，對應陽離子的氧化性越弱，能用金屬活動性順序表解釋，故B不選；
C、在金屬活動性順序表中鐵比氫活潑，但可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能用金屬活動性順序表解釋，故選C；
D、在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護的是鐵，能用金屬活動性順序表解釋，故D不選；
故選C．
點評：本題考查金屬活潑性，注意根據金屬活動順序結合相關物質的特性，金屬性質的分析應用是關鍵，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（ OH-）＞c（H+）      
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）+2c（H2A）　 　 
D．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
（3）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液pH=7     B．水的離子積KW=c2（OH-）    C．V=10     D．c（K+）＜c（Na+）
（4）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
 
0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�
A、NH3
B、Cl2
C、NO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為a%，則其中硫元素的質量分數為（　�。�
A、a%
B、1-1.75 a%
C、
4
7
（ 1-a%）
D、
3
7
（1-a%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵制品上面鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（　�。�
A、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備相同質量的硝酸銅，從經濟效益和環(huán)保角度考慮，最適宜采用的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
D、Cu
O2(空氣)
加熱
 CuO
稀HNO3
（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現并制得氯氣的化學家是（　�。�
A、湯姆生B、舍勒
C、阿伏加德羅D、戴維

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于酚羥基和醇羥基的分析中，錯誤的是（　�。�
A、原子組成一樣
B、O-H鍵的化學鍵類型一樣
C、羥基中氫原子活性性不同
D、酚羥基能發(fā)生電離，醇羥基也能發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌反應后，下列結論錯誤的是（　　）
A、溶液中析出0.05mol Cu
B、溶液中析出0.1mol Ag
C、溶液中Cu2+與Fe2+的濃度之比為1：2
D、往反應后的溶液中再加入0.1mol 鐵粉，鐵粉恰好完全溶解

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