Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-8
• B． 室溫下，CH₃COONa和CaCl₂的混合溶液：c （Na⁺）+c（Ca²⁺）=c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• C． 恒容密閉容器中進行反應2A₂（g）+B₂（g）?2A₂B（g）△H＜0，達到化學平衡后，加熱會使逆反應速率大于正反應速率
• D． 常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

Answer 1

分析 A．二者恰好反應生成NaB，溶液pH=8，說明混合溶液中A^-水解，溶液中的氫氧根離子是水電離的；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．升高溫度，平衡向著吸熱的反應方向移動；
D．二者恰好反應，說明氨水的濃度為0.1mol/L，結(jié)合反應后溶液中物料守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，測得混合溶液pH=8，則混合溶液中A^-水解，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A錯誤；
B．室溫下，CH₃COONa和CaCl₂的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-），故B錯誤；
C．該反應的△H＜0，是放熱反應，達到化學平衡后，加熱，平衡向吸熱的逆反應方向移動，會使逆反應速率大于正反應速率，故C正確；
D．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，根據(jù)物料守恒，則混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（Cl^-）=5×10^-2mol/L，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率和化學平衡移動原理，水的電離及溶液中離子濃度大小的比較，旨在考查水的電離平衡、化學平衡移動原理、溶液中的物料守恒的應用：酸堿恰好反應后溶液呈堿性，則溶液中酸根離子水解，由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液中的氫氧根離子只有水電離產(chǎn)生；注意溶液中三個守恒定律（電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒）的靈活應用；熟記勒夏特列原理．