18．下列實驗中，①pH試紙的使用�、谶^濾�、壅舭l(fā)，均用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．試管D．分液漏斗

分析 根據(jù)各實驗操作的所需儀器，即可判斷共同需要的儀器．

解答 解：①使用pH試紙測溶液的pH值用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；
②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；
③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；
以上操作都用到了玻璃棒．
故選B．

點評 本題考查實驗操作所需要的儀器，題目難度不大，本題注意常見化學實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如圖1反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CFe、HFe（OH）3
（2）寫出反應③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；寫出反應⑦的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：KSCN或NaOH溶液；實驗室檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法是焰色反應
（4）工業(yè)上按圖2所示方法以甲和乙為原料制取丙．為此通入氣體的合理方式是：a處通入H2（填分子式），b處通入Cl2（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列生活中的現(xiàn)象，不易造成危險的是（　　）
A．慶典活動使用大量氫氣球
B．打開長期密封的菜窖，并直接走下去
C．發(fā)現(xiàn)煤氣大量泄漏后，立即打開脫排油煙機
D．用熟石灰來抹墻面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
①一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成②二氧化硫由一個硫原子和一個氧分子組成③二氧化硫由硫元素和氧元素組成④二氧化硫由一個硫元素和二個氧元素組成．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．區(qū)別H2和CO可用的方法是（　�。�
①點燃后，觀察火焰的顏色；②點燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯；③將燃燒產(chǎn)物通入石灰水中；④與灼熱的氧化銅反應．
A．①②③④B．②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由．
（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應不能，CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應可以，因為CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應實質(zhì)都是氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水；
（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba（OH）2反應不能，H2SO4跟Ba（OH）2反應除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反應只生成難溶的BaSO4．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱�。�5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）CBCFAED．
（2）進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量  B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線       D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-8
B．室溫下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
C．恒容密閉容器中進行反應2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，達到化學平衡后，加熱會使逆反應速率大于正反應速率
D．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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