（10分）利用鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應，可設計為原電池，實現(xiàn)化學能轉化為電能。

（1）回答下列問題：

    ①寫出鋁與空氣反應的化學方程式                ，

②Al片上發(fā)生的電極反應式是                   ，[來源:ZXXK]

③石墨棒上發(fā)生的電極反應式是                 ，

④消耗27g鋁時，轉移的電子數(shù)為           mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ•mol -1。

①寫出該反應的熱化學方程式：               。 

②利用該反應設計如圖所示的原電池，在圖中適當

的位置標出該電池的正、負極及電子轉移的方向。

      

 

【答案】

（10分）（1）①2Al＋3O2  Al2O3（2分） ；②Al－3e=Al3＋（1分） ；

③O2＋2H2O－4e=4OH－（1分）；   ④3mol（2分）。

（2）①CH3CH2OH（l）＋3O2 (g) 2CO2 (g) ＋3H2O (l) ΔΗ = -1366.8kJ•mol -1（2分）。

②

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?清遠模擬）Fridel-Crafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：ArH+RX
無水AlCl3
ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）．反應流程及實驗裝置如下圖所示：

試回答下列問題：
（1）請寫出本實驗過程中的兩個主要化學反應方程式：
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
，
+（CH3）3CCl
無水AlCl3
+HCl
+（CH3）3CCl
無水AlCl3
+HCl
．
（2）有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：
除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
．通過
蒸餾
蒸餾
操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉化為較為純凈的叔丁基氯．
（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管，有可能導致的不良后果是（用化學方程式并配合文字說明）：
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化劑三氯化鋁水解變質
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化劑三氯化鋁水解變質
．
（4）叔丁基氯與苯酚反應時適當控制溫度是很重要的．若反應過程中溫度過高應用冷水浴冷卻，否則可能導致的不良后果是：
反應放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率
反應放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率
．
（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應的化學方程式：
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
．
（6）有時候最終產(chǎn)品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認為可能的原因是：
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅和鋁是人類生活中常用的金屬．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（2）用銅、鋁做導線，利用了它們的
導電
導電
性．
（3）鐵鍋易生銹，鐵生銹的條件是
潮濕空氣
潮濕空氣
．
（4）銅器表面會生成銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，該物質含有
4
4
種元素，從它的化學式可推知，銅生銹的過程除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的
二氧化碳（或CO2）
二氧化碳（或CO2）
有關．
（5）除去銅器表面的銅銹時，加入過量的稀硫酸，生成二氧化碳，同時得到藍色溶液．若再向上述藍色溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉與藍色溶液發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)利用鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應，利用如圖甲可設計為原電池，實現(xiàn)化學能轉化為電能．
（1）回答下列問題：
①寫出鋁與空氣反應的化學方程式
 
，
②Al片上發(fā)生的電極反應式是
 
，
③石墨棒上發(fā)生的電極反應式是
 
，
④消耗27g鋁時，轉移的電子數(shù)為
 
mol．
（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ?mol-1．
①寫出該反應的熱化學方程式：
 
．  
②利用該反應設計如圖乙所示的原電池，在圖中適當?shù)奈恢脴顺鲈撾姵氐恼�、負極及電子轉移的方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）利用鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應，可設計為原電池，實現(xiàn)化學能轉化為電能。

（1）回答下列問題：

   ①寫出鋁與空氣反應的化學方程式                ，

②Al片上發(fā)生的電極反應式是                  ，

③石墨棒上發(fā)生的電極反應式是                ，

④消耗27g鋁時，轉移的電子數(shù)為          mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ•mol-1。

①寫出該反應的熱化學方程式：               。 

②利用該反應設計如圖所示的原電池，在圖中適當

的位置標出該電池的正、負極及電子轉移的方向。

      

 

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