下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　　）
 選項陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
 A
 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅		 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；無
 B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有
 C 向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ對；有
 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無
A、AB、BC、CD、D
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：
分析：A．稀鹽酸和堿式碳酸銅發(fā)生復分解反應，Cu和稀鹽酸不反應；
B．銅表面不能形成致密的氧化物薄膜，一定溫度下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
C．硫酸銅和一水合氨反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成黑色的CuO；
D．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末屬于化學變化，硫酸銅作消毒劑是利用重金屬鹽的性質．
解答： 解：A．稀鹽酸和堿式碳酸銅發(fā)生復分解反應生成CuCl2、H2O、CO2水，Cu和稀鹽酸不反應，所以可以用稀鹽酸除銅器表面的銅綠，I、II有因果關系，故A錯誤；
B．銅表面不能形成致密的氧化物薄膜，一定溫度下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以不能用銅制容器盛放濃硫酸，故B錯誤；
C．硫酸銅和一水合氨反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成黑色的CuO，Cu在空氣中受熱也生成黑色的CuO，所以I、II都正確但I、II沒有因果關系，故C錯誤；
D．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末時有新物質生成，所以屬于化學變化，重金屬鹽能使蛋白質變性，所以硫酸銅作消毒劑是利用重金屬鹽的性質，所以I、II沒有因果關系，故D正確；
故選D．
點評：本題考查銅金屬及其化合物的性質，明確物質性質與用途的關系即可解答，注意常溫下銅和濃硫酸不反應不是鈍化現(xiàn)象，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
請回答以下問題：
（1）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為
 
；
（2）假設過程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為
 
；
②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，元素化合價升高，表明該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應，這種物質是
 
劑，具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取含氧化鐵雜質的鐵粉10g，投入到100ml過量的鹽酸中，產生氫氣在標況下為3.136升，在反應后的溶液中滴入硫氰酸鉀溶液無紅色出現(xiàn)．
（1）求鐵粉中氧化鐵的百分含量；
（2）求反應后氯化亞鐵溶液物質的量濃度（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如下圖所示：

已知：
①

②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH
催化劑
RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烴基）
請回答：
（1）C由丙烯經(jīng)反應①～③合成，C 的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．①的反應類型是
 
．
b．②的反應試劑和條件是
 
．
c．③的化學方程式是
 
．
（2）9.4g的D與飽和溴水完全反應生成33.1g白色沉淀，D的結構簡式是
 
．
（3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式是
 
．
（4）F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式是
 
．
①含有甲基  ②含有碳碳雙鍵  ③能發(fā)生銀鏡反應  ④屬于酯
（5）E的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)．回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）a→
 
→
 
→
 
→
 
→f→g→
 
→
 
．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是
 
；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是
 
．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏
 
（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L-1的KMnO4溶液體積（V）不少于
 
 mL．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質的關系如下表．
面粉酸度與面粉品質的關系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請回答：
（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液
 
，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計算該面粉的酸度
 
；，并判斷其品質（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型解熱藥物，可由下列路線合成：

（1）A的結構簡式為
 
．
（2）寫出B→C的化學方程式
 
，D→E的反應類型是
 
．
（3）E→F屬于取代反應，其另一種生成物G能與乙醇反應，寫出G與乙醇反應的化學方程式
 
．
（4）下列關于F的說法正確的是
 
填序號）
①屬于芳香族化合物    ②分子式為C10H9NO2
③能與H2發(fā)生加成反應    ④能發(fā)生銀鏡反應
（5）C的一種同分異構體H的結構簡式為，H的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．C有滿足下列條件的兩種同分異構體，其結構簡式為
 
和
 
．
①能使F eCl3溶液呈現(xiàn)紫色；
②核磁共振氫譜顯示分子中有4種H原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用標準的0.20mol?L-1的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測的NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴指示劑；
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗干凈；
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸潤洗后，將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2cm～3cm處，再把酸式滴定管固定好調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾兩邊；
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次；
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動錐形瓶，直到加入一滴酸厚溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．
請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是（填字母）
 
→E→
 
→B→
 
→
 
→F．
（2）G步操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）D步操作中液面應調節(jié)到
 
，尖嘴部分應
 
．

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同步練習冊答案