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【題目】純水在20℃和80℃時的pH

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 無法確定

【答案】A

【解析】試題分析：溫度越高，水的電離程度越大，c（H+）增大，pH減小。選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志是

A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等

B.單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB

C.A、B、C 的濃度不再變化

D.A、B、C 的分子數比為 1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（ ）

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產品為 。

（4）溶液1到溶液2的過程中，調節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是

物 質

MgCl2

Mg（OH）2

MgCO3

溶解度（g/100g）

74

0.00084

0.01

A. 將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同

B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液

C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2

D. 用石灰水處理含有Mg2+和HCO3－的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為：

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 在100℃時，M的化學式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“＞”或“＜”）

（3）AsCl3分子的立體構型為______________，其中As的雜化軌道類型為__________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。（已知：晶胞內As原子之間彼此不相切）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。

（1）寫出有關離子方程式 。

（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？

（3）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知某有機物C6H12O2酸性條件下能發(fā)生水解反應生成A和B, B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構）（ ）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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