Question

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）寫出有關(guān)離子方程式 。

（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

Answer 1

【答案】（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++ CO32-= BaCO3↓、BaCO3+2H+= Ba 2++CO2↑+H2O；（2）c（Na2SO4）=0.4mol/L、c（Na2CO3）=1mol/L；（3）1.12L

【解析】試題分析：本題考查離子方程式的書寫，物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用。

（1）Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++ CO32-= BaCO3↓。得到的白色沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物，加入過量稀HCl，只有BaCO3溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+= Ba 2++CO2↑+H2O。

（2）加入過量稀HCl后得到的4.66g沉淀為BaSO4，n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.02mol，原混合溶液中c（Na2SO4）==0.4mol/L。m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.05mol，原混合溶液中c（Na2CO3）==1mol/L。

（3）根據(jù)C守恒，n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol，在標準狀況下CO2的體積為0.05mol22.4L/mol=1.12L。