Question

20．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，經(jīng)一段時間后反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（B）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

• A． 前50 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.0032 mol•L^-1•s^-1
• B． 相同溫度下，若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
• C． 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達到平衡前v（正）＞v（逆）
• D． 若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K=0.2 mol•L^-1，則反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；
C．計算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應(yīng)進行的方向；
D．與原平衡常數(shù)進行比較，判斷溫度對平衡的影響，依此進行解答．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（B）=0.16mol，v（B）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{50s}$=0.0016mol/（L•s），故A錯誤；
B．溫度相同，平衡常數(shù)保持不變，故B錯誤；
C．平衡時，n（B）=0.20mol，n（C）=0.20mol，n（A）=1.0-0.20=0.80mol，平衡常數(shù)K=$\frac{c（B）•c（C）}{c（A）}$=$\frac{\frac{0.2}{2}×\frac{0.2}{2}}{\frac{0.8}{2}}$=0.025mol•L^-1，
相同溫度下，向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則Qc=$\frac{\frac{0.2}{2}×\frac{0.2}{2}}{\frac{1.0}{2}}$=0.002mol•L^-1＜K，則反應(yīng)正向進行，故v（正）＞v（逆），故C正確；
D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K=0.2 mol•L^-1＞0.025mol•L^-1，故升高溫度，平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡計算應(yīng)用，化學反應(yīng)速率計算，難度中等．平衡常數(shù)的計算分析應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．