Question

11．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
（1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
（2）向（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．
依據(jù)以上實驗回答下列問題；
（1）原溶液中一定含有SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺；
（2）一定沒有H⁺、Ba²⁺；
（3）可能含有Cl^-；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是ABC；
A．稀HNO₃      B．Ba（NO₃）₂        C．AgNO₃           D．Na₂CO₃
（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或都有，則一定沒有Ba²⁺；
（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定是否含Cl^-；
（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO₄^2-、CO₃^2-，則沒有H⁺，結(jié)合電荷守恒解答．

解答 解：（1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或都有，則一定沒有Ba²⁺；
（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl^-；
（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO₄^2-、CO₃^2-，則沒有H⁺，因溶液不顯電性，則一定含Na⁺，
綜上所述，一定含SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺，一定沒有H⁺、Ba²⁺，可能含有Cl^-，
（1）原溶液中一定含有SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺，故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺；
（2）一定沒有H⁺、Ba²⁺；故答案為：H⁺、Ba²⁺；
（3）可能含有Cl^-，若要確定氯離子是否存在，應(yīng)首先排除硫酸根和碳酸根的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去硫酸根碳酸根，過濾后往濾液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有氯離子，故答案為：Cl^-；ABC；
 （4）碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握沉淀的成分及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大