Question

某小組取一定質量的FeSO₄固體，利用下圖裝置進行實驗。

	實驗過程	實驗現(xiàn)象
①	通入一段時間N2，加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口	木條復燃
③	充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO₂ 熔點–72℃，沸點–10℃；SO₃熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是______                                         _。

（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有_____        _氣體，依據(jù)是_                                                           _。

（3）實驗④反應的離子方程式是______                                           _。

（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO₄分解一定有SO₃生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）______                                                           _。

Answer 1

（1）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

（2）SO₂      

因為有Fe₂O₃生成，在FeSO₄中只有+6價S元素有氧化性，能被還原。因此一定有SO₂生成。

（3）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

（4）不正確，因為分解有O₂ 和SO₂ 生成，在水溶液中發(fā)生反應：2SO₂+O₂+2H₂O =
         2H₂SO₄ ，故無論分解反應是否有SO₃ 生成，都會有此現(xiàn)象（2分）