用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                            （    ）

    A．5. 6g鐵粉在2.24L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

    B．常溫下，0.1mol／L CH3COOH溶液中所含的H+個數(shù)為0.1NA

    C．CO和N：為等電子體，22. 4L的CO氣體與Imol N2所含的電子數(shù)相等

    D．13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程

實驗現(xiàn)象

①

通入一段時間N2，加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體

②

用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口

木條復燃

③

充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸

固體溶解，溶液呈黃色

④

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2 熔點–72℃，沸點–10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應(yīng)的離子方程式是______                                         _。

（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有_____        _氣體，依據(jù)是_                                                           _。

（3）實驗④反應(yīng)的離子方程式是______                                           _。

（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）______                                                           _。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四種元素.它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子有三個未成對電子.B元素原子次外層有八個電子;1摩爾此元素的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1摩爾的氫氣;B元素的單質(zhì)不易與冷水反應(yīng).C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的.D元素易成負一價離子.

1.寫出四種元素的符號.

A:  B:  C:  D:

2.寫出C元素原子的電子排布式.

3.指出四種元素的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)類型.

A:

B:

C:

D:

4.寫出B、D兩種元素所形成的化合物的電子式,此化合物的晶體在熔融時能否導電?

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科目：高中化學 來源： 題型：


指出下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式):

(1)葡萄糖溶液跟新制的氫氧化銅懸濁液共熱.

(2)苯酚與過量的溴水反應(yīng).

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通人盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是                           （    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


經(jīng)測定，某溶液中只含有NH+4、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法中錯誤的是  （    ）

       A．溶液中四種離子之問可能滿足：c（Cl-）>c（H+）>c（CH+4）>c（OH-）

       B．若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O，則離子問可能滿足：c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

      C．若溶液中四種離子滿足：c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl

      D．若溶液中c（Cl-）=c（NH+4），則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al2（SO1）3+3S    2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_______________________________________。

（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_________。

（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為__________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

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