【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng),生成四面體形分子L和直線型分子M.(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素.)如圖,則下列判斷中正確的是( 。
A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機(jī)物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.干燥的G 能漂白有色物質(zhì)
D.上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

【答案】D
【解析】解:正四面體形分子E,組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10,E由兩種元素組成,紅色球只形成一個(gè)共價(jià)鍵,所以是H元素,黑色球表示C元素,所以E是甲烷;直線型分子G,組成G分子的元素為第三周期的元素,且G是雙原子分子,所以G是Cl元素,該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫,即L是一氯甲烷,M是氯化氫.

A.常溫常壓下,一氯甲烷是氣體,但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液體,故A錯(cuò)誤;

B.甲烷分子中只含碳?xì)滏I,屬于極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.G是氯氣,氯氣沒有漂白性,次氯酸有漂白性,故C錯(cuò)誤;

D.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷,屬于取代反應(yīng),故D正確;

故選D.

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解極性鍵和非極性鍵(非極性鍵:由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵(共用電子對(duì)不偏移);極性鍵:由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵(共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方)).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.K、HCO3-Cl-B.Fe2、Cu2、SO42-

C.Na、SO42-、ClO-D.Mg2、NH4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,m、np、q依次為四種元素的單質(zhì);r、t、u 為二元化合物,其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一,可使品紅溶液褪色25℃,0.01mo/Lv溶液pH=12;上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A. YZ、W的簡單離子半徑W>Y>Z

B. WY 分別與X形成的簡單化合物的沸點(diǎn): Y>W

C. XY、ZY都能形成不止一種二元化合物

D. X、Y、ZW 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題

1鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。

3鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________填微粒符號(hào)),[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。

4陰離子X-CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為______________。

5一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點(diǎn),鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________;若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng):
(2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:、
(4)反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
(6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式;當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動(dòng),請(qǐng)用簡要的語言敘述:
(7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn).從分類角度分析,下列選項(xiàng)正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是

A.品嘗藥品的味道B.聞藥品的氣味

C.直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D.借助儀器進(jìn)行觀察

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí),下列說法正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V=V
D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e=Cu,乙中負(fù)極:Mg﹣2e=Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列,化學(xué)方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變).

(2)己知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl一Cl

Cl一N

N=O

鍵能/kJ.mol-1

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)開始到10min 時(shí)NO 的平均反應(yīng)速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí),達(dá)到平街狀態(tài)ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的______點(diǎn)。

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