【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________。
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果.單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”);旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。
(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是___________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。
【答案】
(1)若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸;
(2)否;c(A-)=c(Na+)
(3)弱;c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5
【解析】
試題分析:(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸,故答案為:若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸;
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,pH=7,若HA為強酸,則C等于0.2,若HA為弱酸,則C大于0.2,所以C不一定為0.2,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因pH=7,則c(OH-)=c(H+),則c(A-)=c(Na+),故答案為:否;c(A-)=c(Na+);
(3)HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,而NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,pH>7,所以HA是弱酸,丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液,根據(jù)電荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),由于pH>7,所以c(OH-)>c(H+),即c(Na+)>c(A-),所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:弱;c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(4)丁組實驗所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液,其pH為9,促進水的電離,OH-全部為水電離,所以由水電離出的c(OH-)=10-5mol/L,故答案為:10-5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池,其能世密度極高,效率達到90%以上,電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水。工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。對于該電池的下列說法不正確的是
A.充電時陰極反應(yīng)為LiOH+e-=Li+OH-
B.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C.放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH
D.放電時負極上I-被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C. 干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D. 含有陰離子的化合物中一定含有陽離子
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【題目】下列各組離子中能大量共存,溶液呈現(xiàn)無色,且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是( )
A.K+、MnO4-、SO42-、H+
B.Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-
C.Na+、NO3-、K+、Cl-
D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
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【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后(假設(shè)混合液體積為二者之和),所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法不正確的是
A.HA是弱酸
B.該混合液pH > 7
C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B.lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C.室溫下,體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出氫氣多,說明酸性:HB>HA
D.恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-a kJ·mol-1達到平衡時,向容器中再充入一定量NH3, 重新達平衡時a值減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d電極材料均為石墨,已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時a電極質(zhì)量增加,下列說法正確的是
A.電路中通過1mol電子時,Y電極質(zhì)量增加48g
B.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
C.c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.X極為負極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,當有10.65gCl2消耗時,被氧化的氨的質(zhì)量為( )
A.3.4g B.1.7g C.6.8g D.0.85g
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