【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3Na2SO3的溶液,abc、d電極材料均為石墨,已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時a電極質(zhì)量增加,下列說法正確的是

A.電路中通過1mol電子時,Y電極質(zhì)量增加48g

B.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)4H(aq)SO42(aq)2e===PbSO4(s)2H2O(l)

Ccd電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

DX極為負(fù)極

【答案】A

【解析】

試題分析:A、Y電極是負(fù)極,鉛放電生成硫酸鉛,電路中通過1mol電子時,增加0.5molSO42-,質(zhì)量增加0.5×96=48g,故A正確;B、放電時鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),而不是還原反應(yīng),故B錯誤;Cc是陰極產(chǎn)生氫氣、d電極是陽極產(chǎn)生氧氣,c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為21,故C錯誤;D、X為正極,而不是負(fù)極,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
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1不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸____________________。

2不考慮其它組的實驗結(jié)果.單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2_________(選填”);旌弦褐须x子濃度c(A-)c(Na+)的大小關(guān)系是___________。

3丙組實驗結(jié)果分析,HA___________(選填強(qiáng)”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________

4丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

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C.用二氧化硫熏制銀耳 D.用純堿發(fā)酵面食

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A.體積 B.原子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)量

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