Question

【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

（1）溶液中一定不存在的離子是_______________________；

（2）一定存在的離子是_______________________________；

寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式：____________________________；

（3）判斷沉淀乙成分的方法是______________________________

Answer 1

【答案】（1）Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO4-

（2）Na＋、AlO2-、CO32-

Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

（3）加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4

【解析】

試題分析：A、根據(jù)無色溶液，確定不會MnO4-．加入過量鹽酸，有氣體生成，確定含CO32-，CO32-與Ag + 、Ba2 + 、Al3 + 反應產(chǎn)生沉淀；推斷一定不含Ba2 + 、Ag + ，Al3 + ；依據(jù)電荷守恒可知一定存在陽離子為Na + ；

B、在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，A中過量鹽酸與碳酸氫銨反應，NH4HCO3 + HCl=NH4Cl + H2O + CO2↑，過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應有沉淀生成，只能是AlO2-與HCl反應得到的Al3 + 與碳酸氫銨溶液反應，Al3 + + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故含有AlO2-；

C、在B所得溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，B中剩余的碳酸氫銨溶液與Ba（OH）2溶液反應，NH4HCO3 + Ba（OH）2=BaCO3↓ + NH3↑ + 2H2O，SO42-與Ba（OH）2溶液也反應，SO42- + Ba2 + =BaSO4↓；故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物；判斷沉淀乙成分的方法是加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4

綜上所述：

（1）可能含有SO42-；一定不存在MnO4-、Ag + 、Ba2 + 、Al3 + ，

（2）溶液中一定含有Na + 、AlO2-、CO32-；Al3 + + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑；判斷沉淀乙成分的方法是加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4。