【題目】(1)已知KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2,此沉淀的Ksp=7.0×10—9,F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ,則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。
(2)將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的濃度為 。(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(3)已知pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。現(xiàn)向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體,沉淀開始產(chǎn)生時(shí),溶液中CO32-的pC值為 。(已知lg2 = 0.3,Ksp(BaCO3) = 5.0×10-9)
【答案】(1)5.6×10-4 mol/L
(2)3.6×10-8 mol/L
(3)7.6
【解析】
試題分析:(1)因?yàn)閏(I-)2×c(Pb2+)=Ksp(PbI2) =7.0×10—9,原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ,則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為c[Pb(NO3)2]=2c(Pb2+)=2× (7.0×10—9÷1/4×10—4)= 5.6×10-4 mol/L。
(2)10mL 0.01mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.0002mol,10mL 0.01mol/LAgNO3溶液中Ag+的物質(zhì)的量為0.0001mol,混合后反應(yīng)生成AgCl沉淀,剩余Cl-的物質(zhì)的量為0.0001mol,因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,則混合后溶液中Ag+的濃度為c(Ag+)×0.005mol/L=1.8×10-10),c(Ag+)= 3.6×10-8 mol/L。
(3)因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)=5.0×10-9,
則c(Ba2+)×c(CO32-)=5.0×10-9,
c(CO32-)=5.0×10-9÷0.2=2.5×10-8mol/L,
則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(2.5×10-8)=7+2lg2=7.6.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,有A.鹽酸、B.硫酸、C.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中,正確的是
A.根據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等
C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①硫酸鋇難溶于水和酸,可做X光透視腸胃的藥劑
②神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸,故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性,可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti
A.①②③⑦ B.①②⑥⑧ C.①③④⑧ D. ①③⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(A)取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲;
(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
(1)溶液中一定不存在的離子是_______________________;
(2)一定存在的離子是_______________________________;
寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式:____________________________;
(3)判斷沉淀乙成分的方法是______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是
A.—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一種
B.為了確定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.c(HCO3-)=0.05 mol/L
D.4.88g沉淀中含有3種成分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個(gè)電子,同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小。W與X同主族,其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大。W > Z> Y
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: W > X
C. Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)
D. 簡(jiǎn)單離子的還原性:X> W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是 ( ):
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將潤(rùn)濕紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán) | 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 |
B | 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色 | 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 |
C | 收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0 | 生成Mg (OH)2使溶液呈弱堿性 |
D | 向NH4Cl溶液中加鋅,也有大量氣泡產(chǎn)生 | 活潑金屬可促進(jìn)NH4+水解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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