Question

14．銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作氧化劑，具有氧化性，氧化產(chǎn)物是CuSO₄（寫化學(xué)式）．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了1mol 電子，還原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）Cu與SO₂的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u＞SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低，得到電子做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）反應(yīng)中Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到-2價(jià)，結(jié)合方程式計(jì)算；
（3）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．反應(yīng)中濃硫酸中S的化合價(jià)降低，濃硫酸作氧化劑，Cu失電子做還原劑被氧化，其產(chǎn)物CuSO₄為氧化產(chǎn)物；
故答案為：氧化；氧化；CuSO₄；
（2）反應(yīng)中Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到-2價(jià)，消耗了32g Cu，即$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，由Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，還原了0.5mol硫酸，生成0.5mol二氧化硫，即11.2L；
故答案為：1；0.5；11.2；
（3）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Cu作還原劑，SO₂作還原產(chǎn)物，則還原性：Cu＞SO₂，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，主要是氧化還原反應(yīng)的特征應(yīng)用，化合價(jià)的變化判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．