Question

標準狀況下有①6.72LCH₄；②3.01×10²³個HCl；③13.6gH₂S（g）；④0.2molNH₃（g）．下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�

• A、體積：④＜①＜③＜②
• B、氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①
• C、質量：①＜④＜③＜②
• D、密度：①＜④＜③＜②

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算6.72LCH₄的物質的量，根據(jù)n=

N

NA

計算HCl的物質的量，根據(jù)n=

m

M

計算13.6gH₂S的物質的量，
A、相同條件下體積之比等于物質的量之比；
B、相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；
C、根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質量，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質含有的H原子物質的量，據(jù)此判斷．

解答： 解：①6.72LCH₄的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，
③13.6gH₂S的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，
④0.2molNH₃，
A、根據(jù)V=nV_m知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A正確；
B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故B正確；
C、根據(jù)m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量④＜①＜③＜②，故C錯誤；
D、根據(jù)ρ=

M

Vm

知，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度①＜④＜③＜②，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量的基本公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，靈活運用基本公式分析解答即可，題目難度中等．