下列敘述正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
D、向飽和NaCl溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體
考點：鹽類水解的應用,原電池和電解池的工作原理,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致其溶液產(chǎn)生酸性，酸和鎂發(fā)生置換反應；
B．次氯酸具有強氧化性，二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質；
C．鉛蓄電池放電時，負極上電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4；
D．向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2．
解答： 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致其溶液產(chǎn)生酸性FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，鎂和稀鹽酸反應生成氫氣，故A正確；
B．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性而使品紅溶液褪色，二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二者的漂白性不同，故B錯誤；
C．鉛蓄電池放電時，負極上電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4↓，所以隨著反應的進行，負極質量增加，故C錯誤；
D．二氧化碳不易溶于飽和氯化鈉溶液，氨氣極易溶于飽和氯化鈉溶液，所以向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了鹽類水解、物質的漂白性、原電池原理等知識點，根據(jù)鹽的性質、物質漂白原理、原電池原理等知識點來分析解答，注意次氯酸、二氧化硫、臭氧、過氧化鈉漂白原理的異同點，會書寫鉛蓄電池電極反應式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物中，屬于醇的有（　�。�
A、CH3CH3
B、CH2=CHCl
C、CH3CH2OH
D、CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體的反應：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、將氯氣溶于水：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮尾氣：2OH-+2NO2═NO3-+NO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S（g）；④0.2molNH3（g）．下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
A、體積：④＜①＜③＜②
B、氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①
C、質量：①＜④＜③＜②
D、密度：①＜④＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)NO2的物質的量與NO的物質的量相等
C、NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D、單位時間內(nèi)生成2n molNO．同時生成n molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
B、任何物質中都一定含有化學鍵
C、NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物
D、H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　　）
A、用X表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率為v（X）=0.045mol/（L?min）
B、化學方程式中a：b=1：3
C、推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D、推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min后

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一配制一定濃度的醋酸溶液
（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol?L-1） 0.0010 0.100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
（2）表中數(shù)據(jù)是利用
 
（填儀器名稱）測得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是
 
（填“強電解質”或“弱電解質”），你得出此結論的依據(jù)是
 

（3）已知10-2.73=1.86×10-3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol?L-1醋酸溶液的電離度α=
 

（4）用水稀釋冰醋酸，電導率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點的電離度由大到小排列：
 

實驗三 探究
 
對醋酸電離程度的影響
某同學利用傳感器技術（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測量溶液的pH，利用電腦處理實驗數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）

（5）由數(shù)據(jù)處理結果可以得到的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）學生A準確計算出需要NaOH固體的質量為
 
 g，實驗所用儀器中除了天平、量筒和燒杯，玻璃棒以外，另一個重要的定量是
 
．
（2）配制方法：學學生B設計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用
 
（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟
 
之間，補充的操作是：
 
．

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