Question

18．表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（　�。�

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	H2CO3	HClO
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3×10-8

• A． lmolCl₂通入足量的水中充分反應，轉移的電子數(shù)約為6.02×10²³
• B． 將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HC1O
• C． 常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不變
• D． 向濃度均為1×10³ mol/L^-1的KC1和K₂CrO₄混合溶液中滴加1×10^-3 mol/L^-1的AgNO₃溶液Cl^-先沉淀

Answer 1

分析 A．氯氣和水的反應是可逆反應；
B．碳酸的酸性強于次氯酸，化學反應遵循強酸制備弱酸的道理；
C．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，醋酸根離子濃度減小，K不變，結合K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$來回答；
D．根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀．

解答 解：A．氯氣和水的反應是可逆反應，lmolCl₂通入足量的水中充分反應，轉移的電子數(shù)小于6.02×10²³，故A錯誤；
B．碳酸的酸性強于次氯酸，將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HC1O，故B正確；
C．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，醋酸根離子濃度減小，K不變，K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值減小，故C錯誤；
D．AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}}$=1.8×10^-7，Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=4.472×10^-5，1.8×10^-7＜4.472×10^-5，所以Cl^-先沉淀，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，涉及化學平衡常數(shù)的應用、電子轉移的計算、弱酸的稀釋等方面的知識，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．