3．鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果．下列敘述正確的是（　　）
A．微電池的負極是MgB．微電池的負極是Al
C．鋁的電極反應式為2H++2e-═H2↑D．鎂的電極反應式為Mg-2e-═Mg2+

分析 Mg、Al和強堿性溶液構(gòu)成原電池，鋁易失電子而作負極、Mg作正極，負極上電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），據(jù)此分析．

解答 解：A．該原電池中，鋁易失電子作負極，Mg作正極，故A錯誤；
B，該原電池中，在堿性條件下，鋁易失電子而作負極，故B正確；
C．該原電池中，在堿性條件下，鋁易失電子而作負極，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．Mg作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上失電子難易程度確定正負極，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點．

練習冊系列答案
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3．熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光．該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是（　　）
A．分子中含有一種含氧官能團
B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種
C．可以發(fā)生取代反應和加成反應
D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法不正確的是（　�。�
A．為了使豆腐白嫩和富有彈性，制作時可使用吊白塊（具有漂白性）和燒堿
B．金屬Mg失火時不能用泡沫滅火器撲滅
C．土壤膠粒帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
D．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中OH-向陰極遷移
B．陽極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標準狀況下5.6L氣體
D．電解過程中陰極區(qū)溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11           		Ka=3×10-8
A．lmolCl2通入足量的水中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
B．將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不變
D．向濃度均為1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．為確認溶液組成進行如下實驗：①向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g，若向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙褪色的氣體．②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．下列說法正確的是（　　）
A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+
B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol•L-1
D．c（SO42-）=0.1mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
請回答：
（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有6種
C．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
D．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某同學學習原電池后整理的學習筆記，錯誤的是（　�。�
A．①電子流動方向B．②電流方向
C．③電極反應D．④溶液中離子移動方向

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