LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：

FePO4+Li  LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法錯誤的是 （   ）

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性      B．放電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動

    C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少   D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式書寫正確的是（    ）

A、KNO3  = K＋  + NO3－          B、AlCl3  = Al3＋  + Cl－

C、KClO3 = K＋  + Cl5+ +3O2－        D、NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－

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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1 

      2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181. 6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A．-519.4kJ·mol-1  B．+259.7 kJ·mol-1  C．-259.7 kJ·mol-1  D．+519.4kJ·mol-1

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在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是  （      ）

A.鹽的電離平衡被破壞         B.水的電離程度一定會增大

C．溶液的pH一定會增大       D.(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大

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用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量

濃度的鹽酸，其操作錯誤的是 （      ）

A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗    B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗

C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出  D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)

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某同學(xué)按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為  （      ）

A．4：1    B．3：1    C．2：1    D．任意比      

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同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是  （      ）

A．物質(zhì)的量之比為1∶1    B．分子數(shù)之比為2∶3  

 C．原子總數(shù)之比為2∶3    D．質(zhì)量之比為7∶11

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下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ( )

A 　 B 　 C D

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是（    ）

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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