Question

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A.d極為陰極

B.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L標準狀況下

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明c電極c(OH-)增大，溶液中H+放電，則c電極是陰極、d電極是陽極，A錯誤；

B.原電池放電時，正極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)，負極為Pb+SO42--2e-=PbSO4，B錯誤；

C.根據(jù)選項A分析可知c電極是陰極、d電極是陽極，則b是陽極，a是陰極。電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，所以b電極為粗銅，C正確；

D.電解析出6.4gCu，其物質(zhì)的量n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol電子，則在乙池中，陰極c電極上發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，反應(yīng)生成0.1mol氫氣、d電極上發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.05molO2，在甲池的b電極上析出0.1molCl2，所以兩個電池中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的總物質(zhì)的量是0.1mol+(0.1mol+0.05mol)=0.25mol，故生成氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D錯誤；

故合理選項是C。