【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e- = Fe2+
C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
【答案】D
【解析】
根據(jù)鐵所處的環(huán)境分析,鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕。b試管溶液顯酸性,發(fā)生析氫腐蝕,生成氫氣,導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)增大。A試管溶液顯中性,發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)壓強(qiáng)減小。
生鐵在潮濕的環(huán)境中將發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵為負(fù)極、碳為正極,故A正確;兩試管中都是鐵為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式是:Fe-2e- = Fe2+,故B正確;b試管溶液顯酸性,發(fā)生析氫腐蝕,A試管溶液顯中性,發(fā)生吸氧腐蝕,故C正確;b試管溶液顯酸性,發(fā)生析氫腐蝕,生成氫氣,導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)增大。A試管溶液顯中性,發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)壓強(qiáng)減小,所以紅墨水水柱是左高右低,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強(qiáng)的是____________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HClH2↑+Cl2↑________________________。
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H+、中,__________________氧化性最強(qiáng)。
(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”或“b”)。
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。
Ⅱ.SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)____________,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于△H
C. 有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
D. 改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 滴至pH=7時(shí),四種溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+濃度a>b
D. 當(dāng)V(NaOH)>20mL時(shí),四種溶液的pH相同,溶液中的NH4+濃度近似相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 碳酸氫鈉溶液加過(guò)量澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(加試題)煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染,國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。
(1)脫硫總反應(yīng):SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+1/2O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g),已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖),則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。
(3)室溫下,往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO,通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后,各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見(jiàn)上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少,原因是____。
② 臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影響不大,試用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能原因__。
(4)通過(guò)控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng):v(脫硫)<v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響
C. 強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定條件下,往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中氣體密度為4.8 g·L-1,平衡常數(shù)K=__。
② 上圖是該條件下,系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì),當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min 時(shí),迅速將體系升溫,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x + y < z B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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