Question

15．下列關于H₃O⁺的說法中不正確的是（　�。�

• A． 1個H₃O⁺中有3個σ鍵
• B． 中心原子上有1對孤對電子
• C． H₃O⁺的立體構型是三角錐形
• D． O-H鍵之間的夾角：H₃O⁺＜H₂O

Answer 1

分析 根據VSEPR理論和雜化軌道理論判斷H₃O⁺的空間構型和雜化軌道類型，判斷鍵角大小，據此分析判斷．

解答 解：對于H₃O⁺，根據VSEPR理論，中心O原子的配位原子數為BP=3，孤電子對數為LP=$\frac{6-1×3-1}{2}$=1，則價電子對數為VP=BP+LP=3+1=4，根據雜化軌道理論，中心O原子為sp³雜化，
A．H₃O⁺中中心O為sp³雜化，有4個sp³雜化軌道，而成鍵是3根鍵，還有一對孤電子對，則1個H₃O⁺中有3個σ鍵，故A正確；
B．中心O上存在一對孤電子對，占據正四面體形的一個頂點，故B正確；
C．sp³雜化的粒子的理論空間構型為正四面體形，由于H₃O⁺中存在一對孤電子對占據正四面體形的一個頂點，因此粒子的立體構型為三角錐形，故C正確；
D．H₃O⁺中含有1對孤電子對，H₂O中含有2對孤電子對，由于孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，孤電子對數目越多，鍵角越小，因此O-H鍵之間的夾角：H₃O⁺＞H₂O，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷H₃O⁺的空間構型，知道孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力是關鍵，孤電子對數越多，斥力越大，鍵角就越小，本題難度不大，是基礎題．