Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、向Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O
• C、用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O
• D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、亞鐵離子和NO；
C．碘離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
D．要使硫酸根離子恰好沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、亞鐵離子和NO，離子方程式為Fe³⁺+NO₃^-+4H⁺+4I^-=I₂+NO↑+2H₂O+Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．碘離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，離子方程式為4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，故C正確；
D．要使硫酸根離子恰好沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨，離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意離子方程式還常常與鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，注意A中二氧化碳是過(guò)量、B中鐵離子還參加反應(yīng)、D中反應(yīng)物的比例關(guān)系，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．