據(jù)報道，2005年3月29日晚6時許，京滬高速淮安段，一輛由山東開往上海方向的槽罐車與一輛迎面駛來的解放牌大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏．泄露出的氯氣迅速向周圍的村莊蔓延，所到之處草木枯黃、大片作物被毀．中毒死亡者達28人，另有350多人入院治療．請回答下列問題：
（1）如果你當時在現(xiàn)場，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上/低洼處）
 
．
（2）如果你當時在距離出事地點較近的學�；蚣抑�，如何利用一些現(xiàn)成物質(zhì)來制作簡易的“防毒面具”？
 
．
（3）消防官兵趕到現(xiàn)場處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)為
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：（1）依據(jù)氯氣比空氣重分析；
（2）氯氣和堿溶液反應(yīng)，利用浸有弱堿性溶液肥皂水、NaHCO3、NaHCO3溶液、尿液等的毛巾捂住鼻孔；
（3）氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）氯氣比空氣重，當時在現(xiàn)場，應(yīng)向上坡上撤離，故答案為：山坡上；
（2）氯氣和堿溶液反應(yīng)，利用浸有弱堿性溶液肥皂水、NaHCO3、NaHCO3溶液、尿液等的毛巾捂住鼻孔；
故答案為：用浸有水或弱堿性溶液（肥皂水、NaHCO3、NaHCO3溶液、尿液等）的毛巾捂住口鼻；
（3）氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查了氯氣性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C、用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①標出格氏試劑中的配位鍵．
②下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體    
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20～40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（2）該反應(yīng)的△H
 
0，其判斷理由是
 
 
．
（3）實驗Ⅰ第40min末，若降低反應(yīng)溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為 （填序號）
 
．
A．0.35mol?L-1　   B．0.4mol?L-1   C．0.7mol?L-1      D．0.8mol?L-1
（4）若反應(yīng)在800℃進行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
．
A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．已知D、E、Z是中學化學常見單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題：

（1）A晶體的熔點282℃、沸點315℃，加熱至100℃左右會升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑則A晶體屬于
 
晶體，升華時克服的作用力類型是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式：
 
．寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
；若將C溶于稀硝酸中，試寫出其化學反應(yīng)方程式
 
．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、T、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，T單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．
（1）X、Y、Z的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（填寫離子符號）．
（2）T、W的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（3）Y17Z12是一種潛在的貯氫材料，在Ar的保護下，將Y、Z的單質(zhì)在一定溫度下熔煉可制得該材料．該貯氫材料在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)的化學方程式為：
Y17Z12+17H2=17YH2+12Z．生成的混合物（用M表示）在一定條件下可釋放出H2．
①熔煉制備該材料時通入Ar的目的是
 

②在足量的6.0mol/L的鹽酸中，M能完全釋放出H2．36.6gY17Z12完全吸氫后得到的混合物M與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出的H2在標準狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到20℃時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：1：l．這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．J是一種常見金屬單質(zhì)；C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．

請按要求填空：
（1）E的分子式為
 
C的電子式為
 

（2）已知1molB和足量F反應(yīng)生成氣態(tài)D時，放出226.45kJ的熱量．請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式
 

（3）寫出J和足量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）寫出D與J反應(yīng)的化學方程式
 

（5）寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（6）A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.25mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個分子，含
 
mol氧原子，能和
 
_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或
 
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）24gCH4約含有
 
個CH4，在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
 
．
（2）、將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
．
（3）、實驗室配制FeCl3的溶液時常需加入少量
 
，否則得到的是渾濁的溶液．
（4）、用離子方程式表示CuCl2溶液呈酸性的原因為
 
．
（5）、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，若該溶液中性，則c（Cl-）
 
 c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)如圖知該反應(yīng)有催化劑和無催化劑的活化能相差d-c，但其反應(yīng)熱均為a-b
B、若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、已知：Ⅰ：對于反應(yīng)：3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：N≡N鍵能為bkJ?mol-1Si-Si鍵能為ckJ?mol-1
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol Si-N鍵所需的能量為
(2b+6c+a)
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