11．有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C

分析 原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答 解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，
①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動(dòng)性大于B．
②金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；
③金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C．
所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.01 mol•L-1
C．c（C2O42- ）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．SO2氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑依次增大
B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C．Y的最高正價(jià)為+6
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵
B．烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．烷烴的分子通式為CnH2n+2，符合通式的烴不一定是烷烴
D．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為2.24 L（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)第16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　�。�
A．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.0 μmol•L-1•min-1
B．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.5 μmol•L-1•min-1
C．3.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
D．5.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．N2O4是無(wú)色氣體，在恒容密閉容器中充人N2O4（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化B．混合氣體密度不再變化
C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖依次為硫氰酸、異硫氰酸的分子結(jié)構(gòu)，金剛石、CuO的晶胞結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1，上述圖中五種主族元素，第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S．
（2）下列有關(guān)硫氰酸、異硫氰酸的敘述中，錯(cuò)誤的是②．
①硫氰酸分子中含有σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2
②硫氰酸分子中，硫元素與碳元素的原子均為SP雜化
③硫氰酸與異硫氰酸互為同分異構(gòu)體
④硫氰酸與異硫氰酸兩者的沸點(diǎn)比較，異硫氰酸的沸點(diǎn)較高
（3）SCN-離子常作配體，如檢驗(yàn)Fe3+，SCN-離子中能作配體的原子有S、N．
（4）假設(shè)金剛石晶胞中相鄰的碳原子緊密相切，則金剛石晶胞圖中空間利用率34%（保留兩位有效數(shù)字）（$\sqrt{3}$=1.732）
（5）CuO為四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）圖中黑點(diǎn)代表氧（填寫(xiě)“氧”或“銅”），白點(diǎn)的配位數(shù)為4，CuO的密度是6.6g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）

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