20．N2O4是無(wú)色氣體，在恒容密閉容器中充人N2O4（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化B．混合氣體密度不再變化
C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．混合氣體顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再發(fā)生變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，所以恒溫恒壓條件下該容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B選；
C．2v正（N2O4）=v逆（NO2），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，題目難度不大，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，為易錯(cuò)題，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，且它們都是金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．甲、丙與水反應(yīng)的劇烈程度：丙＜甲
B．金屬性：丙＞乙
C．氫氧化物堿性：丙＜丁＜戊
D．丙與戊它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的單質(zhì)的電子式．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體．則X的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．香檸檬油可用于化妝品．香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．香檸檬醚分子式為C13H9O4
B．香檸檬醚最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO3并測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下SO2的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)放熱，如果持續(xù)加熱則溫度過(guò)高會(huì)影響催化劑的活性，影響反應(yīng)速率；溫度過(guò)高會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不利于SO3的生成．
（2）結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止通入SO2，并繼續(xù)通入一段時(shí)間O2．
（3）為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液（除了圖示方法）．為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過(guò)氯化鋇溶液；若有白色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明SO2氣體中混有SO3．
（4）為了測(cè)定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是C瓶溶液增重的質(zhì)量C瓶溶液增重的質(zhì)量．實(shí)際測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有A、D．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2殘留在A、B裝置中             D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題，根據(jù)下面工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO2在沸騰爐中化合而成），CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，寫出煅燒CuFeS2的化學(xué)方程式為4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
（2）流程圖中設(shè)備A是接觸室（填設(shè)備名稱），其中該設(shè)備上部迅婚使用的氣體為SO2和O2．
（3）吸收塔采用98.3%濃硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全．
（4）根據(jù)工藝流程圖及環(huán)保角度判斷下列說(shuō)法正確的是ABDE（填序號(hào)）
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐中排出的爐渣可供煉鐵
C．使用催化劑可提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
D．尾氣中SO2可用NaOH濃溶液來(lái)吸收
E．硫酸廠的廠址宜選在消耗硫酸甚多的工業(yè)城市的郊區(qū)
（5）沸騰爐排出的爐渣中的硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（6）某硫酸廠為測(cè)定設(shè)備A中所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe（SO4）3溶液完全反應(yīng)后（不考慮氧氣的影響），用濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至中點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，則接觸室所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（用元素符號(hào)和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為．
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為[Cu（H2O）4]2+，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為配位鍵．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是②④（填序號(hào)）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
（4）分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵；
（CN）2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則（CN）2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為Na2O；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中1mol N2與3mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴所含的原子數(shù)目為2NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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