精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，不正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.常溫下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

C.等物質的量濃度的溶液與稀鹽酸反應的產生氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3

【答案】BC

【解析】

A．因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；

B．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，NaHCO3＜Na2CO3，故B錯誤；

C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，產生氣體的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；

D．設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；

故答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO 4 溶液中

Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+

將Na加入到CuSO 4 溶液中

2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +

B

鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3

鎂和氯氣反應Mg ＋ Cl 2 MgCl 2

C

稀硫酸與NaOH溶液反應至中性

H + +OH - ＝H 2 O

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性

H + +OH - ＝H 2 O

D

向AlCl 3溶液中加入過量NaOH溶液

Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

向AlCl 3溶液中加入過量氨水

Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）系統(tǒng)命名：

系統(tǒng)命名：

（2）1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O2，A分子結構中無支鏈或側鏈，則：若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，則A的結構簡式為 ；

（3）已知化合物A與化合物B 的轉化關系如下，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子AB，B的結構簡式為：

（4）①下圖是由4個碳原子結合成的4種有機物(氫原子沒有畫出)(a)、(b)、 (c)、(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)

②烯烴加氫可得烷烴，但有些烷烴不能由烯烴加氫得到，如甲烷、新戊烷等。分子式為C9H20的烴有一種同分異構體D，不能由任何烯烴加氫得到，則D的結構簡式為_______________________

（5）、①分子式為C6H12的烯烴主鏈有4個碳原子的同分異構體有 種

②已知下列過程（略去各步反應的無關產物）：

則反應III（加成反應）的化學方程式為 （不需注明反應條件）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。

(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進出方向是___(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該___，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。

(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇適當試劑按順序添加

①

Na2CO3溶液

④

實驗操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是___(填化學式)，證明溶液中SO42-已經除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.該反應的氧化劑為KMnO4

B.發(fā)生還原反應的是H2C2O4

C.該離子方程式右側方框內的產生是H2O

D.10molH+參加反應時，電子轉移10mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA

C. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)生成沉淀A的化學方程式是___；

(2)試劑d是___；判斷試劑d已經足量的簡單方法是___；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是___。

(3)沉淀B、C、D的化學式分別是___、___、___。

(4)現(xiàn)有圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到___(填序號)。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是___(填序號)；實驗②中除加入少量適量海水外，還需要加入___，其作用是___。

Ⅲ.海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的___(填序號)，該儀器名稱為____，為了使該儀器中液體能夠順利流下，應進行的具體操作是___。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的（無水）配成溶液進行滴定。稱取W克純凈無水裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應。

（1）由于溶在溶液中會影響pH，為準確滴定，終點pH宜選在4~5之間，應選用以下三種指示劑中的____。（填序號）

A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

（2）滴定達到終點時溶液的顏色變化是________。寫出上述滴定反應的離子方程式：_______。

（3）若達到滴定終點時，W克消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為________mol/L。

（4）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“”反應中和的相互轉化。實驗如下：

①待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到_______。

②iii是ii的對比實驗，目的是排除有ii中______造成的影響。

③i和ii的顏色變化表明平衡___移動（填寫“正向”或“逆向”或“不”）。用化學平衡移動原理解釋原因：________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案