7．如圖所示為中學化學實驗中幾種常見儀器的部分結(jié)構：
（1）請寫出上述儀器的名稱：A量筒；B容量瓶；C溫度計．
（2）若要配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，必須使用上述儀器中的AB（填字母）．
（3）上述儀器在使用之前必須檢查是否漏水的是B（填字母），檢查該儀器是否漏水的具體操作方法是往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水．兩次均不漏水才表明容量瓶不漏水．

分析 （1）根據(jù)常見計量儀器的結(jié)構特征分析；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，注意硫酸為液體，需要使用量筒量取；
（3）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水．

解答 解：（1）A無0刻度，從下到上刻度逐漸增大，應為量筒，B有活塞，且只有一個刻度線，應為容量瓶，C刻度有負值，應為溫度計，故答案為：量筒；容量瓶；溫度計；
（2）用98%的濃H2SO4配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液的操作步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
所以需要的儀器有：量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故答案為：AB；
（3）容量瓶使用前需要檢驗是否漏水，往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過來，
故答案為：B；往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水．兩次均不漏水才表明容量瓶不漏水．

點評 本題考查常見計量儀器的使用，題目難度不大，注意常見計量儀器的結(jié)構特征和使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L-1　KI、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．通過利用焰色反應可驗證固體產(chǎn)物中是否含有鉀元素．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設
假設1：全部是鐵單質(zhì)；
假設2：全部為FeO；
假設3：同時存在鐵單質(zhì)和FeO．
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗．在寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體部分固體不溶解
步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立．
（2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌至洗滌液無色，取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN       結(jié)合步驟2中的（2）：
（1）若溶液基本無色，則假設1成立
（2）若溶液呈血紅色，則假設3成立 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de
a．C　　　　　b．N2　　　c．Na    d．Mg   e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由（用離子方程式和必要的文字說明）2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化．
（3）若X為化合物，A、B、C為含金屬元素的無機化合物，A溶液與C溶液反應生成B．則X的可能為NaOH或CO2（填化學式），A溶液與C溶液反應生成B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下
圖1 所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2 是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B 處產(chǎn)生的氣體是氫氣，E 電極的名稱是陽極．電解總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1 安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g 的燒堿，某工廠用300 個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342 噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應），過濾棄去不溶殘渣．
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系．請根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為Fe（OH）3，其物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計）進行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Cl＜Al＜Na（用元素符號填寫），其中D的最高價氧化物是兩性氧化物．
（2）乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）化合物乙的電子式．
（4）寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）E的單質(zhì)通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的主要成分的化學式為NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　b．A-B間　c．B-C間　d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是（　�。�
A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y  同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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