已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(    )

       A.Mg2+ + 2HCO-3 + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

       B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

       C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑

       D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑


解析:

本題為信息應(yīng)用題,考查學(xué)生對(duì)新信息的應(yīng)用能力。溶液中的離子總是優(yōu)先結(jié)合成更難溶或更難電離的物質(zhì),因ZnS比Zn(OH)2難溶,故C項(xiàng)中的 S2-和Zn2+應(yīng)優(yōu)先結(jié)合成ZnS沉淀,而不是雙水解。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?梧州模擬)已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

 已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(  )

A.Mg2+2HCO+2Ca2+4OH===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2+H2S===CuS↓+2H

C.Zn2+S2+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H===Fe2+H2S↑

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖北省2010-2011學(xué)年高三年級(jí)十月月考化學(xué)試題 題型:選擇題

已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

C.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

D.Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)望瀏寧四縣市高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型:選擇題

已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

C.Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑

D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)卷 題型:選擇題

已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(    )

A.Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

C.Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑

D .FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

 

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