某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

       A．原溶液中一定含有SO42－離子                B．原溶液中一定含有NH4＋離子

       C．原溶液中一定含有Cl－離子                   D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

(1)工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉

(2)可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取金屬鎂

(3)用于電冶鋁的原料是氯化鋁

(4)用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生H2，陰極產(chǎn)生Cl2

A．(2)(3)(4)                           B．(1)(2)(3)

C．(1)(3)                              D．(1)

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，

下面的方法中可行的是（    ）

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物。

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色。

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀。

D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是   

       ①KOH   Na2SO4   AlCl3              ②HCl    NaAlO2   NaCl

       ③NaHCO3   Ba（OH）2  H2SO4         ④Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

       A．①②                    B．①③                      C．①②③                 D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有

①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液

       A．②③④⑤⑦          B．①④⑤⑥⑦          C．①②③⑥⑦         D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


將13．0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6．72L（標況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6．72L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

       A．11．85g                B．12．7g             C．27．45g          D．28．3g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�

A．化合反應均為氧化還原反應

B．液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)

C．多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫鐵礦燒渣（主要成分Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示 ：

回答下列問題：  

       （1）若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe2O3反應的化學方程式為                                                       。

       （2）酸浸時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為                                            。 

       （3）加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                        。 

       （4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為                                  。 

       （5）檢驗產(chǎn)品Ⅱ（K2SO4）中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                          。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 (    )

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4

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