某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是
A.原溶液中一定含有SO42-離子 B.原溶液中一定含有NH4+離子
C.原溶液中一定含有Cl-離子 D.原溶液中一定含有Fe3+離子
科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述不正確的是( )
(1)工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉
(2)可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取金屬鎂
(3)用于電冶鋁的原料是氯化鋁
(4)用石墨作電極電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生H2,陰極產(chǎn)生Cl2
A.(2)(3)(4) B.(1)(2)(3)
C.(1)(3) D.(1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,
下面的方法中可行的是( )
A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物。
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色。
C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀。
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應的劇烈程度。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②HCl NaAlO2 NaCl
③NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.①③ C.①②③ D.①②④
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下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有
①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液
A.②③④⑤⑦ B.①④⑤⑥⑦ C.①②③⑥⑦ D.②③④⑥⑦
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將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體6.72L(標況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標況)NO,向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量是
A.11.85g B.12.7g C.27.45g D.28.3g
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下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是( 。
A.化合反應均為氧化還原反應
B.液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)
C.多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.古代的陶瓷、磚瓦,現(xiàn)代的玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品
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硫鐵礦燒渣(主要成分Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示 :
回答下列問題:
(1)若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),則該氣體與Fe2O3反應的化學方程式為 。
(2)酸浸時間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。
(3)加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為 。
(5)檢驗產(chǎn)品Ⅱ(K2SO4)中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
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四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說法不正確的是 ( )
A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B.X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4
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