將13．0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6．72L（標(biāo)況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中生成6．72L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

       A．11．85g                B．12．7g             C．27．45g          D．28．3g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三峽工程是世界上最大的水利樞紐，它所提供的廉價(jià)的電能，相當(dāng)于每年消耗5 000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制(　　)

①氮氧化物的排放�、谒嵊甑男纬伞、鄢粞蹩斩磾U(kuò)大　④溫室效應(yīng)�、莅咨廴�

A．①②  B．②④

C．③④  D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（    ）

A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙

C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

       A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí)，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

       B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液

       C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+時(shí)，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

       D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

       A．原溶液中一定含有SO42－離子                B．原溶液中一定含有NH4＋離子

       C．原溶液中一定含有Cl－離子                   D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

     

                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

       （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是                               。

       （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為              。

       （3）已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

開(kāi)始沉淀的pH

1．5

6．5

7．7

沉淀完全的pH

3．7

9．7

9．2

       操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3．7～7．7，靜置，過(guò)濾。該實(shí)驗(yàn)方案合理嗎？若合理，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不合理，請(qǐng)加以改正。__________________________________________。

       （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為         mol·L－1（常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2．7×10－11）。抽濾裝置中除了抽氣泵、安全瓶外，還需要的主要儀器有_____________________。

       （5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽(yáng)極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)置換反應(yīng)不可能生成（    ）

       A．A12O3                                        B．O2                                                   C．F2                    D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為

A．1：2：3        B．6：3：2        C．3：1：1        D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是                       （   ）

  A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

  C、A、D可能在同一主族       D、C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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