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【題目】以下實驗能獲得成功的是(

A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀

D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色

【答案】D

【解析】

A.稀硫酸不具有脫水性、吸水性,則用稀硫酸與乙醇混合液共熱無法制取乙烯氣體,A錯誤;

B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯,用溴水發(fā)生萃取,無法制取溴苯,B錯誤;

C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現白色沉淀,與稀溴水不反應,C錯誤;

D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色,D正確;

答案為D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2

B. 用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

C. NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D. 過氧化鈉溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述不正確的是

AH2Y的電離方程式:H2Y2H+ + Y2-

BHY 水解的離子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-

C該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D該酸式鹽溶液中微粒濃度關系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】久置空氣中會發(fā)生顏色變化,但顏色變化是由于跟氧氣反應引起的物質是

A. 硫酸亞鐵晶體 B. 亞硫酸鈉固體 C. 過氧化鈉固體 D. 氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是

A. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

C. 燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D. 硅膠可用作食品干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)圖中碎瓷片的作用是_________________________,若在反應過程中發(fā)現未加碎瓷片,應該_____________________________

(2)燒瓶a中溫度計的作用是___________________,該反應是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速高到170℃,否則容易產生副反應。請你寫出該副反應的反應方程式:_______________________________。

(3)寫出制備1, 2-二溴乙烷的化學方程式:_______________________________。

(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象:_______________________________

(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________。

(6)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_________________________。

(7)e裝置內NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】㈠鎂原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子,____種不同能量狀態(tài)的電子.

㈡A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為_____

(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同,B的原子結構示意圖為_____

(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的電子排布圖為_____

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層有一個電子,D基態(tài)原子的電子排布式為_____

(5)E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數和族序數_____

㈢.用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系.

(1)第一電離能:N_____O,Mg_____Ca.

(2)電負性:O_____F,N_____P.

(3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下:

已知:表一:不同溫度下H3BO3的溶解度

溫度℃)

20

40

60

100

溶解度(g)

5.0

8.7

14.8

40.2

表二:不同物質沉淀完全時的pH

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

pH

3.2

5.2

9.7

12.4

(1)由于礦粉中含CaCO3,“浸取時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出,應采取的措施為_________________________。

(2)“浸出液顯酸性,含有H3BO3、Mg2+SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。除雜時,向浸出液中依次加入適量H2O2MgO,可以除去的雜質離子為_______________________,H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。

(3)“浸取后,采用熱過濾的目的為__________________________。

(4)“母液可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從母液中充分回收MgSO4·H2O,應采取的措施是將母液蒸發(fā)濃縮,____________________________________。

(5)己知25℃時,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq);K=5.7×10-10;25℃時,0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

(6)已知25℃時:

化學式

H2CO3

CH3COOH

電離常數

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列說法正確的是________(填選項字母)。

a.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產生

b.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產生

c.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者

d.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者>后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構,層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性,對此現象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________

(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________

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