Question

5．0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極、Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 溶液的濃度變?yōu)?.08 mol•L^-1
• B． 陽極上產(chǎn)生112 mL O₂（標準狀況）
• C． 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²²
• D． 反應中有0.02 mol的Ag被氧化

Answer 1

分析 A．Ag作陽極、Fe作陰極電解 AgNO₃溶液，陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子相同，所以該裝置是電鍍池；
B．陽極上電極反應式為Ag-e^-=Ag⁺；
C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
D．該裝置是電鍍池，則陽極溶解的Ag物質(zhì)的量等于陰極析出Ag的物質(zhì)的量．

解答 解：A．Ag作陽極、Fe作陰極電解 AgNO₃溶液，陽極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子相同，所以該裝置是電鍍池，電解過程中陽極溶解的Ag物質(zhì)的量等于陰極析出Ag物質(zhì)的量，所以溶液濃度不變，故A錯誤；
B．陽極上電極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，所以沒有氧氣生成，故B錯誤；
C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Ag⁺+e^-=Ag知，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為1.204×10²²，故C正確；
D．該裝置是電鍍池，則陽極溶解的Ag物質(zhì)的量等于陰極析出Ag的物質(zhì)的量，陽極上Ag失電子被氧化，反應中有0.02 mol的Ag被氧化，故D正確；
故選CD．

點評 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的有關計算及電鍍，明確電鍍特點是解本題關鍵，注意：電解池中陽極材料是活潑金屬時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．