【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

103

83

難溶于水

已知:+H2O

1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是__,導管B除了導氣外還具有的作用是__

②試管C置于冰水浴中的目的是__。

2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在__層(填),分液后用__(填入編號)洗滌。

A.KMnO4溶液 B.H2SO4 C.Na2CO3溶液

②如再將環(huán)己烯進行蒸餾,冷卻水應從__口進入(填)。

【答案】防止暴沸 冷凝 進一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā) 上層 C

【解析】

環(huán)己醇在濃硫酸做催化劑的條件下加熱,發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯,產(chǎn)物中會有少量的環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì),利用環(huán)己烯不溶于水、與碳酸鈉溶液不反應的性質(zhì),可以用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌;由于環(huán)己烯密度比水小、易揮發(fā),在收集產(chǎn)物時,可以在低溫下進行。

1)①碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用,長導管B除了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。

故答案為:防止爆沸;冷凝回流。

②根據(jù)圖表信息可知,環(huán)己烯易揮發(fā),因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。

故答案為:防止環(huán)己烯揮發(fā)。

2)①環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小,不溶于水,因此環(huán)己烯在上層;環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中,酸可以與碳酸鈉反應,而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應,因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。而酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化環(huán)己烯,不能選用,硫酸與酸不反應,不能選用;

故答案為:上層;C。

②為達到較好的冷凝效果,冷凝管水的流向是下進上出,因此冷卻水應從下口進入。

故答案為:下。

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【題目】下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是(

A.硅酸是一種弱酸,可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結構陶瓷、生物陶瓷是新型無機非金屬材料

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【題目】目前,元素周期表的第7周期已被填滿。2017年,第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱:鉨()、鏌()、()、()。已知第113號元素與元素同主族,根據(jù)元素周期律的知識,下列預測或說法合理的是(

A.的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB

C.的非金屬性比I的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強

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【題目】乙烯是重要化工原料。結合以下路線回答下列問題。

(1)反應①的化學方程式是 ____________________

(2)B的官能團是_______________。

(3)反應④的化學方程式是_________________

(4)F是一種高分子物質(zhì),可用于制作食品塑料袋等,F 的結構簡式是__________

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅; G 是一種油狀、有香味的物質(zhì),實驗室用 D E 通過反應⑥制取 G, 裝置如圖所示。

i.甲試管中反應的化學方程式是 __________;反應類型是_________。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________

iii.如果將 4. 6g D 3g E 在催化劑條件下發(fā)生上述反應 ,充分反應后,如果實際產(chǎn)率為60%,實際得到G 的質(zhì)量是__________ g。(已知:實際產(chǎn)率= 實際得到質(zhì)量/理論計算質(zhì)量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 與乙烯互為同系物,在催化劑、加熱條件下與O2 反應生成一種重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列關于丙烯酸的說法正確的是 ________。

a.與乙酸互為同系物

b.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應

c.能與 NaHCO3溶液反應生成 CO2

d.一定條件下能發(fā)生加聚反應,生成

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【題目】某小組同學用下圖所示裝置制取氨氣 ,并探究其性質(zhì)。

(1)上圖試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________________ 。

(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________。

(3)下圖是甲同學設計的尾氣處理裝置,乙同學認為該設計不合理,其理由是_______。

(4)下圖所示,將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的AB 處,可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(5)將上圖反應后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中,_____(填操作和現(xiàn)象),則證明溶液 a 含有。

(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻。N2 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ,用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨:N2()+ 3 H2()2NH3 ( )是一個放熱反應下列說法正確的是 _________________。

a.使用催化劑,可以加快合成氨的反應速率

b.③過程,是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂

c.④過程,N 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說法錯誤的是(

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q

B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑

C.W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.Q可形成多種同分異構體

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【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、YZ順序增強

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按XY、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v=v消耗(SiHCl3)=kx2(SiHCl3),v=2v消耗(SiH2Cl2)=kx(SiH2Cl2)x(SiCl4),k、k分別為正、逆向反應速率常數(shù)(僅與溫度有關),x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應為放熱反應,v正,a<v逆,b

B. 化學平衡狀態(tài)時2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)

C. 當反應進行到a處時,v/v=16/9

D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動,x(SiH2Cl2)增大

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