Question

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO、SiO、AlO、Cl－
陽離子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________， bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________，

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是______________________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

Answer 1

【答案】 SiO32－、AlO2－ Al(OH)3＋3 H+ =Al3＋＋3 H2O Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2 H2O

【解析】試題分析：（1）CO、SiO、AlO結(jié)合質(zhì)子的能力是SiO>AlO> CO ，SiO與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀、AlO與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；CO與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鋁能溶于過量的稀鹽酸；Al3＋、Fe3＋、Mg2＋都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，NH與NH4＋與OH－反應(yīng)生成一水合氨；氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉。

解析：根據(jù)以上分析，（1）若Y是鹽酸， oa段生成沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是SiO32－、AlO2－， bc段沉淀質(zhì)量減小，為氫氧化鋁能溶于過量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋3 H+ =Al3＋＋3 H2O。

（2）某無色稀溶液X，一定不含F(xiàn)e3＋；若Y是NaOH溶液，oa段生成沉淀，X中含有Al3＋、Mg2＋中的至少一種，ab沉淀質(zhì)量不變，則X中一定含有NH；bc段沉淀減少，水氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，X溶液中一定含有Al3＋，最終沉淀質(zhì)量不為0，X溶液中一定含有Mg2＋；Al3＋與CO、SiO、AlO不能共存，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；所以一定含有的離子是Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2 H2O。