【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是

A. 氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+

B. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++ OH－ H2O + NH3↑

C. 鈉與水反應：Na + 2H2O = Na++ 2OH- 　+ H2↑

D. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+ 2H+= Fe2++ H2O

【答案】A

【解析】A、氯化鎂溶液中加氨水，反應生成氫氧化鎂和氯化銨，離子反應方程式為：Mg2++ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+，選項A正確；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，選項B錯誤；C、鈉與水反應的離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑，選項C錯誤；D、氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中的離子反應為：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應其△H=﹣198kJmol﹣1，△S=348Jmol﹣1K﹣1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）

A.僅在低溫下自發(fā)進行B.僅在高溫下自發(fā)進行

C.在任何溫度下都不能自發(fā)進行D.在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________， bc段發(fā)生反應的離子方程式是________________________，

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是______________________，bc段發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

①和 ②和 CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧氣（O2） ⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O

（1）這10組物質(zhì)中，是同素異形體的是_____（填序號，下同）；是同位素的是_____；是同分異構(gòu)體的是_____；是同一物質(zhì)的是_____；是同系物的是_____．

（2）寫出支鏈只有一個乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_________________________．

（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應，當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學方程式為_____________________________．

（4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________．

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_____．

（2）QX的電子式為_____；QX與水反應放出氣體的化學方程式為_____．

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為_____和_____．

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．

①寫出C的結(jié)構(gòu)式_____；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(　　)

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與安全事故處理正確的是（ ）
A.做H2還原CuO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應先停止通H2 ， 再停止加熱
B.配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌
C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約 處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當旋開活塞放氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氧原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是

A. 能量不同B. 自旋方向不同

C. 電子云形狀相同D. 在同一軌道上

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