【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁。 請回答下列問題:

(1)請寫出制取氮化鋁的化學方程式________

制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3為測定AlN含量,設計如下三種實驗方案。(測定過程均忽略NH3在強堿溶液中的溶解)

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

實驗步驟:組裝好實驗裝置,檢查裝置氣密性并加入實驗藥品,關閉K1,打開K2 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。

(2)圖中C裝置中球形干燥管的作用是________

(3)通入氮氣的目的是_______。

(4)圖中裝置會導致測定結(jié)果_______(填偏高”“偏低無影響)。

(方案2)用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)

(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母)

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.

(6)mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AlN的質(zhì)量分數(shù)是______。若其他操作均正確,但反應結(jié)束后讀數(shù)時,右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面,則最后測得AlN的質(zhì)量分數(shù)會_____(填偏高”“偏低無影響)。

(方案3)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:(過濾時使用無灰濾紙過濾)

(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。

(8)樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

【答案】Al2O3+3C+N22AlN+3CO 防倒吸 把裝置中殘留的氨氣全部導入C裝置 偏高 AD ×100% 偏低 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3

【解析】

(1)氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下反應產(chǎn)生氮化鋁和CO;

(2)氨氣是和濃硫酸能發(fā)生反應的氣體,易發(fā)生倒吸現(xiàn)象

(3)反應生成氨氣后未把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,應該準確測定裝置C的增重進行計算;

(4)1 裝置中空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C,據(jù)此分析;

(5)氨氣極易溶于水,量氣裝置中的X液體不能與氨氣反應,也不能使氨氣溶解;

(6)依據(jù)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3中的定量關系計算出樣品中純氮化鋁的質(zhì)量,再計算出氮化鋁的質(zhì)量分數(shù),根據(jù)讀數(shù)對NH3體積的影響判斷誤差;

(7)步驟①反應為AlNAl2O3分別與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體,根據(jù)復分解反應規(guī)律,結(jié)合電荷守恒書寫離子方程式;

(8)依據(jù)雜質(zhì)Al2O3在反應前后質(zhì)量不變,而根據(jù)流程中鋁的轉(zhuǎn)化關系可得關系式2A1NA12O3,根據(jù)關系式列比例式,可計算出樣品中氮化鋁的純度。

(1)氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下反應產(chǎn)生氮化鋁和CO,根據(jù)原子守恒、電子守恒,可得該反應的化學方程式:Al2O3+3C+N22AlN+3CO

(2)AlNNaOH溶液反應產(chǎn)生NH3NH3是容易與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體,會導致發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;

(3)通入氮氣一段時間,可以將反應產(chǎn)生的NH3全部趕入C裝置中,被濃硫酸吸收,通過測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化確定AlN的純度,因此通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置;

(4)1 裝置中空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C,使測定結(jié)果偏高;

(5)A.CCl4不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積,A正確;

B.氨氣極易溶于水,不能排水法測定,B錯誤;

C.氨氣極易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積,C錯誤;

D.苯不能溶解氨氣,可以用排苯溶液的方法測定氨氣體積,D正確;

故合理選項是AD;

(6)m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),根據(jù)方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3可知:每反應消耗41gAlN,會產(chǎn)生標準狀況下22.4LNH3,現(xiàn)在得到標準狀況下氨氣的體積是VmL,則其中含有的AlN的質(zhì)量m==g,則AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%;

若其他操作均正確,但反應結(jié)束后讀數(shù)時,右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面,氣體的壓強增大,使NH3的體積偏小,根據(jù)NH3的體積計算出的AlN的質(zhì)量偏小,則最后測得AlN的質(zhì)量分數(shù)會偏低;

(7)步驟①反應為AlN、Al2O3分別與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、氨氣和水,向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體,反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3,反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3;

(8)設樣品中含有Al2O3雜質(zhì)為x,依據(jù)鋁守恒,得2A1N~~A12O3,二者的質(zhì)量關系為82gAlN反應得到102g A12O3,則原樣品中含有A1N質(zhì)量是(m1-x)g,則其反應產(chǎn)生的A12O3質(zhì)量為(m2-x)g,,解之得:x=,則lN質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%。

練習冊系列答案
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強酸性溶液中:Mg2+、K+、、

強堿性溶液中:Na+、Ba2+、、

在無色溶液中:H+、K+、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液:Mg2+、K+、Cl

無色透明溶液中:、K+、Cl-

無色透明的堿性溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、

A.一個B.兩個C.三個D.四個

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1Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為11。寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________________________________。

2)已知:Se2H2SO4()2SO2SeO22H2O

2SO2SeO22H2OSe2SO424H

SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強到弱的順序是_________________________

3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平) ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

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AK BFe3 CAg DHCO3

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A.由圖可知:T1T2

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C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法

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1)屬于電解質(zhì)的是___(填寫序號),屬于非電解質(zhì)的是___(填寫序號)。

2)⑨在水溶液中的電離方程式為___

3)⑤與⑧反應的離子方程式為___。

4)向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀,離子方程式為___。

5)③與⑩反應的離子方程式如下,請配平方程式(在中填入系數(shù),在橫線上寫上缺少的物質(zhì)),并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。___

Cu+NO3+ Cu2++NO2↑+

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