【題目】我國科學家在金剛石壓腔實驗中創(chuàng)造出了前所未見的化合物X，在超過113 GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1；B是短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見無機物，Y與E以1∶1發(fā)生化合反應生成F，F僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一(假設反應過程無損耗，題中均為短周期元素，A、B、C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標準狀況下測定)。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

(1) 圖中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的電子式為________。

(3) X的化學式為________。

(4) E→F的化學方程式為________。

【答案】第3周期VIA族 Na2He Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

【解析】

B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1，故A是He，X為Na2He，Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化鈉，E是Na2SO3，F是Na2S2O5。

（1）由分析可知，C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族；

（2）由分析可知，D是硫化鈉，電子式為；

（3）B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1，相對分子質(zhì)量為0.18×22.4=4，故A是He，X為Na2He；

（4）E是Na2SO3，F是Na2S2O5，Y是二氧化硫所以E→F的化學方程式為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：

Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅲ．�、蛑�……。

(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。

(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是( )

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是__(填化學式)。

②配平該方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為____。

②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18.4g由鐵、銅組成的混合粉末加入100mL5.0molL﹣1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是（ ）

A.原固體混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1

B.反應后溶液中的溶質(zhì)有FeCl2、FeCl3、CuCl2

C.反應后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol

D.剩余固體是鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學式：_______。

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：______。

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃ 干燥2h，冷卻密封包裝。70℃， 真空干燥、密封包裝的原因是：______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4，工業(yè)上用(NH4)2SO4與Al2(SO4)3制取銨明礬，銨明礬在食品，制革等方面有重要用途，寫出銨明礬的化學式________。

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，當溫度高于65 時，CuCl產(chǎn)率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是______。

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁。 請回答下列問題：

(1)請寫出制取氮化鋁的化學方程式________。

制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑為測定AlN含量，設計如下三種實驗方案。（測定過程均忽略NH3在強堿溶液中的溶解）

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關閉K1，打開K2 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。

(2)圖中C裝置中球形干燥管的作用是________。

(3)通入氮氣的目的是_______。

(4)圖中裝置會導致測定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（方案2）用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(5)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___(填字母)

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯

(6)若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是______。若其他操作均正確，但反應結(jié)束后讀數(shù)時，右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面，則最后測得AlN的質(zhì)量分數(shù)會_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（過濾時使用無灰濾紙過濾）

(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。

(8)樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學反應速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____。

（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____（用文字表達）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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