Question

【題目】我國科學(xué)家在金剛石壓腔實驗中創(chuàng)造出了前所未見的化合物X，在超過113 GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1；B是短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見無機物，Y與E以1∶1發(fā)生化合反應(yīng)生成F，F僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一(假設(shè)反應(yīng)過程無損耗，題中均為短周期元素，A、B、C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標準狀況下測定)。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

(1) 圖中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的電子式為________。

(3) X的化學(xué)式為________。

(4) E→F的化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】第3周期VIA族 Na2He Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

【解析】

B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1，故A是He，X為Na2He，Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化鈉，E是Na2SO3，F是Na2S2O5。

（1）由分析可知，C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族；

（2）由分析可知，D是硫化鈉，電子式為；

（3）B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1，相對分子質(zhì)量為0.18×22.4=4，故A是He，X為Na2He；

（4）E是Na2SO3，F是Na2S2O5，Y是二氧化硫所以E→F的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。