能說(shuō)明0.1mol．L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時(shí)，溶液中c（OH-）增大；②溶液的pH＜7；③溶液中c（Na+）=c（A2-）；④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．
A、①②③④B、①②③
C、.①③D、②④
考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：只要證明溶液中c（H+）＞c（OH-），就說(shuō)明0.1mol．L-1的NaHA溶液一定呈酸性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①稀釋時(shí)，溶液中c（OH-）增大，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H+）減小，說(shuō)明原來(lái)溶液中c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，故正確；
②溫度未知，所以不能根據(jù)溶液pH大小確定溶液酸堿性，故錯(cuò)誤；
③溶液中c（Na+）=c（A2-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），則溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故正確；
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)為酸式鹽，但不能說(shuō)明溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小，所以不能說(shuō)明該溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性的判斷，只有根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小確定溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液的pH確定溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關(guān)這五種元素的信息如下表：
元素代號(hào)相關(guān)信息
X它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T（X2W）4]2+均呈藍(lán)色
請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是
 
（填表中帶圓圈的數(shù)字）；上表中⑤號(hào)位置的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為
 
；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是
 
（填表中帶圓圈的數(shù)字）．
（2）質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在這五種元素中電負(fù)性最大的是
 
．
（3）由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化（相當(dāng)于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X2W（1）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6kJ/molX3W+（aq）+WX（aq）═2X2W（1）△H=-57.3kJ/mol則在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（以離子方程式表示）：
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是
 
（填序號(hào)）．
（2）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中
 
，澄
清的石灰水變渾濁		證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，先別滴加
 

后加
 
 
證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾，除去SO4-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有
 
生成		證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃
火焰呈
 
色		證明含有K+
（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的
 


（4）步Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？
 
（填“是”或“否”）；如果錯(cuò)應(yīng)該如何改進(jìn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若向原溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B、原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-
C、原溶液中一定含有Ba2+、Al3+
D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取5mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有Cl-和NO3-
B、溶液中肯定含有CO32-和SO42-，且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/L
C、上述實(shí)驗(yàn)確定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
D、要確定是否含有K+，應(yīng)進(jìn)一步做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較
①　②CH3CH2-OH�、跦-OH   ④四種物質(zhì)中羥基上氫原子的活潑性順序．
在下表中填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）分別取上述四種物質(zhì)的少量溶液或液體于試管中，各滴入幾滴石蕊試液
 
 
（2）分別取適量①④的水溶液各加入少量
NaHCO3固體
 
 
（3）分別取少量②③的液體各加入一小粒金屬鈉
 
 
結(jié)論：上述四種物質(zhì)中的羥基上氫原子活潑性順序?yàn)?div id="ts0bt0c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x L B溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是
 
溶液．
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號(hào)）．
①
c(B)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
 ③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）則混合溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了很令人高興的現(xiàn)象（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò)）．
請(qǐng)幫主他們分析并回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 

（2）觀察到A裝置燒瓶中的現(xiàn)象是：①
 
；②
 
．
（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．再觀察C裝置，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
 

（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
B、玻璃容器內(nèi)壁中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再加酸除去
C、在工業(yè)合成氨中溫度越高反應(yīng)速度越快，越有利于提高N2的轉(zhuǎn)化率
D、生活中使用明礬凈水，是利用了Al3+水解生成的Al（OH）3膠體吸附雜質(zhì)的原理

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