Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)	相關(guān)信息
X	它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y	能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W	與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T	主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T（X2W）4]2+均呈藍(lán)色

請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是

 

（填表中帶圓圈的數(shù)字）；上表中⑤號(hào)位置的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

 

；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是

 

（填表中帶圓圈的數(shù)字）．
（2）質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為

 

，在這五種元素中電負(fù)性最大的是

 

．
（3）由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且與Z₃^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化（相當(dāng)于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X₂W（1）?YZ^-（aq）+X₃W⁺（aq）△H=+45.6kJ/molX₃W⁺（aq）+WX（aq）═2X₂W（1）△H=-57.3kJ/mol則在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（以離子方程式表示）：

 

：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素，
X的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子，則X是H元素；
Y能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素，則Y是C元素；
Z基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，S能級(jí)上最多排2個(gè)電子，屬于n=2，則Z為N元素；
W與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿，大氣平流層中W₃被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”，則W是O元素；
T主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色，則T是Cu元素；
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素，
X的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子，則X是H元素；
Y能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素，則Y是C元素；
Z基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，S能級(jí)上最多排2個(gè)電子，屬于n=2，則Z為N元素；
W與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿，大氣平流層中W₃被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”，則W是O元素；
T主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色，則T是Cu元素；
（1）T為Cu元素，在第四周期、第IB族，即為③；⑤號(hào)位置的元素為Fe，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為4；“117”元素含有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，屬于第七周期，第VIIA族元素，在扇形元素周期表中的位置是⑨；
故答案為：③；4；⑨；
（2）X是H元素，核外有1個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為2的H基態(tài)原子的電子排布式為1s¹，非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)，在這五種元素中電負(fù)性最大的是O；
故答案為：1s¹；O；
（3）由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且與N₃^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則該離子為OCN^-，其結(jié)構(gòu)式為：（O-C≡N）^-；
故答案為：（O-C≡N）^-；
（4）CuO與CH₄反應(yīng)生成Cu、二氧化碳和水，其反應(yīng)的方程式為：4CuO+CH₄

高溫  .

4Cu+CO₂+2H₂O；
故答案為：4CuO+CH₄

高溫  .

4Cu+CO₂+2H₂O；
（5）HCN（aq）+H₂O（1）?CN^-（aq）+H₃O⁺（aq）△H=+45.6kJ/mol，
H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）═2H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律：把兩個(gè)方程式相加得HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ/mol；
故答案為：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的應(yīng)用，根據(jù)題中信息推斷出具體的元素，再根據(jù)元素的性質(zhì)解答，題目難度中等，注意把握元素在扇形元素周期表中的位置的判斷方法．